江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题

化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是

下列化学用语表达正确的是        

A．三氧化硫分子比例模型：	B．次氯酸分子的电子式：
C．基态硫原子的价电子排布：2s22p4	D．质量数为37的氯原子：17 37Cl

俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是

已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

A                    B                 C                 D

元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是

下列叙述中，正确的是

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

下列能达到实验目的的是
              

已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   

已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列离子方程式书写正确的是

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	将Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	将Cu分别与浓、稀HNO3反应	证明稀HNO3氧化性大于浓HNO3
C	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	比较碳酸、硅酸的酸性强弱

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：   

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
S2Cl2＋Cl22SCl2
遇水反应生成SO2、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。
 
（1）仪器A的名称是           ，导管F除导气外还起的作用是          ；
（2）B中反应的离子方程式为                                            ；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                            ；
（4）装置C中的试剂是       ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                       ；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是               ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。
（6）设计装置H的目的是                      ；烧杯中发生反应的离子方程式
是                                      。

已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns²np⁴；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。
  
请回答下列问题：
（1）G单质对应的元素在周期表中位置是                         ；
（2）写出E的两种用途是                                              ；
说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是                          ；
（3）反应①的化学方程式是                                          ；
反应④可能的离子方程式是                                      ；
反应⑤的离子方程式是                                         ；
（4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是                   。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.60	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+2	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

根据上表回答下列问题：
（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    
                                                  ；
(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
                                                                   ；
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是     （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为
            ，该化合物中共形成    个σ键，   个π键；
（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为           ，其原因是                                    ；
（5）A和J相比较，非金属性较弱的是      （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的           （填编号）。
a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能
c．两单质在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性
e．气态氢化物的稳定性和挥发性                    f．两元素的电负性

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是          ，与同一个N^3－相连的M⁺有        个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
（3）E的价电子排布式是      ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为           ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构
的知识解释发光的原因：                        。