浙江省温州市十校联合高二下学期期末联考化学试卷

下列说法中正确的是

把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是

下列叙述正确的是

铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

减压过滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

下列关于牙膏的说法中不正确的是

有关如图原电池的说法正确的是

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

向三份0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中分别加入少量CH₃COONa、Na₂CO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则NH₄⁺浓度的变化依次为

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

欲使0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-) 都减少，其方法是

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

下列反应的离子方程式正确的是

A．醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+

B．硫化钠溶液呈碱性 S2－+2H2OH2S+2OH－

C．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓

D．向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H＋H2O

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中两个溶液中都存在且正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离   ①   。
（2）固体和液体的分离   ②  。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂   ③   。
（4）胶体中分离出可溶电解质   ④   。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离   ⑤   。

(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃烧过程中有___④____气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl₂溶液中，加入NaNO₂溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO₂是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。

反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____
A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

(9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                       。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液。判断Ba(NO₃)₂已过量的方法是                                           。