安徽省马鞍山市高一第二学期期末测试化学试卷

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 

下列关于SO₂的说法中，不正确的是

实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
①观察颜色　　②石蕊试液　　③品红溶液

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中，最合理的是

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

下列说法正确的是                                    

下列表达方式错误的是

A．氯化氢分子的电子式：	B．S2－的结构示意图是：
C．O—18原子的符号：	D．CO2分子的结构式：O=C=O

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是          

不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的

下列海水淡化的方法不正确的是

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是

某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是

在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是

一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为                                          

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

下列图示的装置属于原电池的是 

下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl₂      ②H₂ SO₄    ③NH₄Cl     ④NO

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．	B．
C．	D．

将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分                      
反应后，量筒内气体体积的毫升数为
A．3(m－n)        B．         C．m＋            D．

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的            （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。
①NO　 ②NH₃　③SO₂　④NO₂
(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是  __________________________________________________。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

 请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：                                                              。
（2）实验用品：仪器、材料： 略   药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

   （4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：
(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。
(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。
(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。
(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？