辽宁大连23中高一下学期期末考试化学试卷

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

有关化学键的下列叙述中正确的是

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

下面有关电化学的图示，完全正确的是

下列说法正确的是

下列说法正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾  Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

以下实验能获得成功的是

以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：
  △H=－4.2 kJ/mol

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（   ）

将 lmolSO₂和 l mol O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

一定条件下，建立平衡2NO₂ (g) N₂O₄(g)，以下说法正确的是

相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g) △H=－92.6kJ/mol；反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是

已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 869kJ·mol^-1
下列说法正确的是

已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是

设反应①△H=akJ/mol.
反应② △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是

(1) 系统命名法命名：

                                              
（2）由甲苯为原料，制取烈性炸药(TNT)的化学方程式：
                                                                

(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式                。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。

T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC (g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
⑴x=                  ；
⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=                             mol；
⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是                ；
A．均减半     B．均加倍     C．均增加0.4mol    D．均减少0.4mol
⑷若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g) xC (g)  ΔH=" -QkJ/mol" （Q>0）
①      若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率           （填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将               。（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将           ；（填“升高”、“降低”或“不变”）
②      可逆反应达到平衡后，加入A，则ΔH          。（填“变大”、“变小”或“不变”）

已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
（1）写出元素符号：A     C    
（2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
（3）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程                                   

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                  △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)    △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为          。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                  ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝        ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
                                                     。

（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                         。