江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末化学试卷

2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

下列说法正确的是

H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O。下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

下列实验操作正确的是

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大

C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

根据下列实验现象所得结论正确的是

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p₁＜p₂
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

工业上处理含铬(主要成分是HCrO₄^－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

（1）还原过程中HCrO₄^－转化为Cr³⁺ 的离子方程式为              ；
（2）当沉淀池中c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)＝2:1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是                 、               。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：              。(填字母)

（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在            ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为           。

酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为           和           。
（2）化合物E的结构简式为           ；由C→D的反应类型是           。
（3）写出B→C的反应方程式           。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式           。
Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl₃发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：

以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L^－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为             。
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为             。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-39，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^-12。
室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝0.01mol·L^－1，欲使溶液中的c(Fe^3＋)≤1×10^－6mol·L^－1，需调节溶液pH范围为             。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y^2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)              。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH₄(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) +CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H＝-867.0 kJ/mol
NO₂(g)＝N₂O₄(g)  △H＝-28.5 kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成CO₂、N₂和H₂O(g)的热化学方程式                。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶5，则平衡常数K＝         （填数值）。
（3）如图1是一种用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H₂O和            （填化学式），当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为                L。

（4）研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO₂（海水中无机碳95 % 以HCO₃^－存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为            。
②b室中提取CO₂的反应的离子方程式为              。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是              。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为          ；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，与Cu²⁺形成配位键的原子是         (填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为           。与NH₃互为等电子体的一种阳离子为         (填化学式)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为             。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是                 。

乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：

已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图1                               图2
（1）仪器a的名称为                    。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是                  。
（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是                  。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是                 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用                 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为                  。