四川省成都市六校高一上学期期中联考化学试卷

下列说法不正确的是

下列检验某溶液中是否含有SO₄^2- 的方法中正确的是

下列说法中正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

下列溶液中，c( Cl^— )与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^— )相等的是

下列叙述正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列离子方程式中正确的是

在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是

A．H+ Na+ S2－ CO32－	B．H+ Ca2+ MnO4NO3
C．K+ Ca2+ ClHCO3	D．Cl Mg2+ Al3+ SO42－

在反应 MnO₂ + 4HCl(浓)＝MnCl₂ + C1₂↑+ 2H₂O（反应条件略）中，有关说法正确
的是

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br→Br2

下列说法中正确的是

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2

B．CH+2O=CO+2HO

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

D．2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)

标准状况下，10 g由CO和CO₂组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（  ）

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（  ）

在同温同压下，1L的A₂气体与3L的B₂气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（  ）

配制250mL 0．1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（  ）

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25．0mL0．0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22．4mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl离子, 则S₂O₃^2－ 将转化成（  ）

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ．称量：若需要配制500 mL 0．622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH             g；
Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是                ；
Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到        中，在转移时玻璃棒起       作用；在液面接近容量瓶刻度线          处，改用          定容。
Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是       (填字母)：

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

Ⅰ．现有Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、HCO₃^— 等离子，回答下例问题：
①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；
②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。
Ⅱ．由Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cu²⁺、 OH^—、 Fe³⁺、 SO₄^2—、 Cl^— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^— 反应有碱性气体生成)。
A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、                                       ；
B、                                       ；
C、                                       。
②B+C反应的离子方程式为：                                          。

Ⅰ．某反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显          价；
②CuI发生           反应(填氧化或还原)。
Ⅱ．某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃ +10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O
①反应中氧化剂是       (填化学式)，被氧化的元素        （填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ．有下列三个反应：
A． 2FeCl₃  + 2KI  =  2FeCl₂ + 2KCl  + I₂
B． 2FeCl₂ + Cl₂  =  2FeCl₃
C． 2KMnO₄ + 16HCl(浓)  = 2KCl  + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为               ；
②在反应c中,若被氧化的HCl为1．5mol,则转移的电子数是          。