北京市昌平区高一上学期期末质量抽测化学试卷

造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是

下列气体为红棕色的是

下列分散系属于胶体的是

下列物质中，溶于水且能发生电离的是

下列物质中，不属于合金的是

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是

下列电离方程式书写错误的是

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO₂，则1平方米柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

铝片分别与①稀盐酸、②NaOH溶液反应，下列描述正确的是

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

下列关于CO的叙述不正确的是

某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是

下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑

B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O

D．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+CO2↑ + H2O

下列试剂的保存方法中不正确的是

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

下列实验方法或操作能达到实验目的的是

图1           图2             图3                    图4

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷(As)元素，但砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃
B．维生素C具有还原性
C．同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应
D．同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为

为了确定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C==K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中，KNO₃被          （填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂是           ；若消耗1mol S，则生成          mol N₂，这些N₂的质量是          ，在标准状况下的体积是          。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了           类物质与          类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是                    。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是           。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。
② 体现N元素的氧化性：____________。

某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：                        。
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有                 （性质），试管2是为了证明SO₂具有                （性质）。
（3）除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是           ，可以通过加入           （填试剂化学式或者名称）加以证明。
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
① 试管1中                     。
② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式                       。
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是                   。

某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：淀粉遇I₂变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验 目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量 氯水	溶液由浅绿色 变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧
实验4	⑨	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液变蓝	⑩	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

填空：
①             ③             ⑤            
⑧             ⑩            
综合以上实验，你能得到的结论是：                 。
（2）除了以上性质，你认为FeCl₂还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）             。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化              。
（4）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：                  。
（5）某同学向FeCl₂中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是                      。