湖南省长沙市望城区高二上学期期末理化学试卷

下列物质属于电解质的是

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是

有下列盐：①FeCl₃  ②CH₃COONa  ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是

下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是

已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为

设吸热反应C+CO₂  2CO的反应速率为v₁，放热反应N₂+3H₂ 2NH₃的反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

能使H₂O  H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

在pH＝1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

大量使用会导致全球进一步变暖、雾霸天气增多的是下列能源中的

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H2OHCOO－+ H3O+

B．CO2 + H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－

D．HS－+ H2OS2－+ H3O+

将①H⁺、②NH₄^＋、③NO₃^－、④K^＋、⑤CO₃^2－、⑥OH^－分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．弱酸的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe^3＋的是

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^－10；Ksp（Ag₂S）=6.3×10^－50。向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是

已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

现有6种物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精。 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是______；（2）属于弱电解质的是__________；
（3）属于非电解质的是__________。

简要回答下列问题。
（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。
（2）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。
（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H₂，两者体积比约为1:1。1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和气态水放出802kJ热量。
（1）写出H₂完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_________________________；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO₂的体积是甲烷放出CO₂的体积的__________倍。
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是__________和_________。（任写2点）

已知：2X（g）+ Y（g）a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y。根据图示回答：

（1）a =________；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/（L•min）。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是___________。
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是___________（选填字母）。
A．使用适当的催化剂     B．分离出Z      C．增大容器体积

研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是              ；
（2）铁制品锈蚀的条件是                      ；
（3）铁钉生锈主要属于              腐蚀（填“化学”或“电化学”）；

原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：          
① 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
② AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：                          。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：            ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。