2018年四川省攀枝花市中考化学试卷

我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（　　）

A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．氯化钠

盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（　　）

A．B．

C．D．

下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．硬铝B．石墨C．青铜D．塑料

臭氧（O₃）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（　　）

A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物

在果实膨大拉长期的芒果需要大量补充氮，钾等元素。下列符合条件的一种化肥是（　　）

A．KNO₃B．Ca（H₂PO₄）₂

C．NH₄NO₃D．（NH₄）₂H₂PO₄

运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确的是（　　）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

B．发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

C．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火

D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳分子质量变小

B．二氧化碳分子的种类改变

C．二氧化碳分子间的间隔变大

D．二氧化碳分子体积变大

下列与水有关的说法中，不正确的是（　　）

A．少量白磷保存在冷水中

B．可用肥皂水区别软水和硬水

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水

2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．金和钼都属于金属元素

B．金原子的质子数为79

C．金、钼原子的核外电子数相同

D．钼元素的相对原子质量为95.96

下列有关化学实验现象的描述错误的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

C．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变为红色

D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。产生刺激性气味的气体

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．蒸发结晶B．二氧化碳的验满

C．加热氯酸钾制氧气D．加热液体

我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．甲、丙、丁都是氧化物

C．反应前后分子种类、数目均不变

D．该反应的化学方程式为4CO+2H₂C₂H₄+2CO₂

宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂＝2X（黑色）+2H₂O下列说法中正确的是（　　）

A．X为Ag₂S

B．金属活动性：Ag＞Cu

C．反应中H₂S和O₂的质量比为17：16

D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变

对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（　　）

A．X一定是CuCl₂B．Y可能是H₂O

C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na₂SO₄

30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO₂和18gH₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．M含有C、H、O三种元素

B．M中氧元素的质量分数约为53.3%

C．完全燃烧时，M与消耗O₂的质量比为15：16

D．3.0gM在2.4gO₂氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO₂和1.8gH₂O

混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（　　）

A．24.8gB．30.4gC．36.0gD．41.6g

用化学用语填空：

（1）4个钠离子　　。

（2）4个二氧化氮分子　　。

（3）过氧化氢的化学式　　。

（4）由8个硫原子构成的单质分子　　。

有下列五种粒子的结构示意图

图中粒子共表示　　种元素，表示稀有气体原子的是　　（填编号），E粒子的化学符号为　　，A与C形成化合物的化学式为　　。

硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。

（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是　　。

（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为　　（选填下列编号）。

A. 60℃ B. 70℃ C. 80℃ D. 90℃

（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是　　。

（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是

　　（选填下列编号）

A．可能只有硝酸钾    B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物    D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

锰及其化合物在生产中有重要作用。

（1）已知：MnSO ₄+K ₂MnO ₄＝2MnO ₂↓+K ₂SO ₄

3MnSO ₄+2KMnO ₄+2H ₂＝5MnO ₂↓+K ₂SO ₄+2H ₂SO ₄

则：①K ₂MnO ₄的名称是 　　。

上述化合物中，Mn元素化合价最高的是 　　。

②实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO ₂形式回收的方法是：将剩余物加入适量 　　溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。

（2）在高温下，Al与MnO ₂发生置换反应可制备Mn．反应的化学方程式是 　　。

（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 Mn _xZn _{1 ﹣ x}Fe ₂O ₄（铁为+3价）。

锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 　　，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为 　　

能源和材料是推动社会发展的动力。

（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与　　、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是　　。

（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明　　。

（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是　　。

CO ₂能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是 　　（用化学方程式表示）。

若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是 　　（填序号，其中①②③可重复使用）

①从b端通N ₂

②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水

③从a端通CO ₂

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是　　。

（2）加入BaCl₂溶液的主要作用是　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）₂外、还有　　（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是　　（填化学式）。

CaH₂（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH₂．（夹持装置已略去）

已知：①在加热条件下，Ca与H₂反应生成CaH₂

②Ca、CaH₂都易与水反应生成Ca（OH）₂和H₂

③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH

回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是　　。装置D中碱石灰的作用是　　。

（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是　　（注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。

①加热一段时间；

②在D出口处收集气体检验其纯度；

③关闭A中分液漏斗活塞；

④停止加热，充分冷却；

（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH ₂．小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是　　。

某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是　　。

（2）a点的溶质为　　，b点前发生反应的化学方程式为　　。

（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，　　。

Na ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钠）、K ₂S ₂O ₅（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO ₂计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：

（1）Na ₂S ₂O ₅的相对分子质量为 　　。

（2）若Na ₂S ₂O ₅可改写为Na ₂O•2SO ₂，则K ₂S ₂O ₅可改写为 　　。

（3）若制作果酒时使用了Na ₂S ₂O ₅作添加剂，则合格的果酒中Na ₂S ₂O ₅最大含量为 　　g/kg

某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe₂O₃的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：

（注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计）

求：（1）矿石中Fe₂O₃的质量分数。

（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。