2018年云南省昆明市中考化学试卷

下列属于纯净物的是（　　）

A．鲜花饼B．小锅米线C．果汁D．水

下列属于化学变化的是（　　）

A．木柴燃烧B．酒精挥发C．水变成冰D．铁水铸成锅

由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　）

A．FeB．SiC．O₂D．Al

下列属于钾肥的是（　　）

A．Ca₃（PO₄）₂B．KClC．CO（NH₂）₂D．（NH₄）₂HPO₄

下列属于天然有机高分子材料的是（　　）

A．合成橡胶B．合成纤维C．塑料D．棉花

下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　　）

A．钙B．铁C．碘D．硒

下列实验操作错误的是（　　）

A．读液体的体积B．熄灭酒精灯

C．加热液体D．测溶液的pH

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．沙子B．食盐C．面粉D．橄榄油

据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（　　）

A．COB．H₂C．CH₄D．O₂

500mL水中含有约1.67×10²⁵个水分子，说明（　　）

A．分子可以再分

B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子的体积和质量都很小

下列说法错误的是（　　）

A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查

B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸

C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应前后原子的数目增多

B．生成物的分子个数比为1：1：1

C．化学反应是原子的重新组合

D．反应前后分子的种类不变

芒果中含有芒果苷（化学式为C₁₉H₁₈O₁₁），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）

A．由三种元素组成

B．相对分子质量为422g

C．质量分数最大的是碳元素

D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11

除去FeCl₂溶液中的CuCl₂可选用的试剂是（　　）

A．FeB．CuC．HClD．Ag

食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）

A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米

在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（　　）

A．x等于90

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

CO₃^2﹣中碳元素的化合价为（　　）

A．﹣2B．+2C．+4D．+6

向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量

C．溶液的pHD．溶质的质量

如图为四种物质的溶解度曲线。向Na₂Cr₂O₇溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K₂Cr₂O₇固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K₂Cr₂O₇固体比60℃时多

D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na₂Cr₂O₇

向AgNO₃和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A．1种B．2种C．3种D．4种

用化学用语填空。

（1）3个硫原子　　；

（2）五氧化二磷　　；

（3）4个一氧化氮分子　　；

（4）钾元素　　；

（5）水中氧元素的化合价　　。

（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

①镁元素的原子序数是　　；

②镁原子核外有　　个电子层

③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　　。

（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。

①绿色植物进行光合作用吸收的是　　；

②用于制铅笔芯的是　　；

③用于治疗胃酸过多症的是　　；

④用于消除公路上的积雪的是　　。

（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH＝7.4，可知该温泉水样呈　　性。

②加入　　后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　　（填标号）轻松将水垢除去。

A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油

（2） 云南水资源丰富，但分布不均， 节约用水， 人人有责。下列不属于节水措施的是　　（填标号）。

A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO₂、CO、NO₂、CO₂、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　　。

阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用　　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　　。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　　。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　　性。

（5）根据材料可知，　　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　　。

（2）TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　　。

如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是　　。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　　，反应的化学方程式为　　。若用排水集气法收集，当气泡　　时开始收集。

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH₃．用该法制NH₃时，应选择的发生装置是　　（填标号），收集装置是　　（填标号）。

（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②　　；③　　。

我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

[提出问题]该湖盐样品的成分是什么？

[查阅资料]冬天捞碱的“碱”指Na₂CO₃，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

[猜想与假设]猜想一：Na₂CO₃

猜想二：NaCl

猜想三：Na₂CO₃和NaCl

[实验探究]

[拓展延伸]为进一步确定该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　　。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　　（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数为　　%（保留一位小数）。

已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H₂．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。