2018年山东省莱芜市中考化学试卷

化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（　　）

A．利用半透膜法从海水中获得淡水

B．从石油中分离出汽油、柴油

C．煤焦化得到焦炭、煤焦油

D．工业上从空气中分离出氧气

用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）

A．蜡炬成灰﹣﹣﹣﹣分子种类发生改变

B．花香四溢﹣﹣﹣﹣分子在不断运动

C．滴水成冰﹣﹣﹣﹣分子间间隔发生改变

D．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣分子的大小发生改变

分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（　　）

A．水银B．干冰C．火碱D．铁锈

规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡比较

C．排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集

D．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发

下列说法不正确的是（　　）

A．H﹣﹣既表示宏观元素，又表示微观原子

B．H₂﹣﹣“2”的意义表示2个氢原子

C．H₂O保持水的化学性质的最小粒子

D．﹣﹣由原子结构示意图可知，该元素在其化合物中显+2价

某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降

B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质

C．证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法

D．操作a是利用了水与其他物质的沸点不同

如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料

B．药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制，是因为铝的活动性比铁强

C．用铝皮制外盖，体现了铝具有良好的延展性

D．制作针头的不锈钢是一种合金，属于纯争物

化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（　　）

A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素

B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性

C．乙醇和氢气都是可再生能源

D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C₁₅H₁₀N₂O₂）。下列对该原料的说法正确的是（　　）

A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1

B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2

C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物

D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g

下列操作或做法不正确的是（　　）

A．油锅着火，立即用锅盖盖灭

B．点燃甲烷之前，要先检验气体的纯度

C．燃着的酒精灯不慎碰倒着火，应立即用湿布盖灭

D．不小心将少量浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂少量氢氧化钠溶液

甲醛（CH₂O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级TiO₂是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO₂和H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒

B．硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似

C．纳米级TiO₂作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO₂和H₂O

D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃+2HCl＝2NaC1+H₂O+CO₂↑

B．用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe₂O₃＝2FeCl₃+H₂O

C．工业上用氨碱法制纯碱：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O＝Na₂CO₃↓+2NH₄C1

D．用食醋除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃＝（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

下列实验利用提供的方案，能达到目的是（　　）

A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤

B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃

C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化

D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO₃溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象

我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H₂和Cl₂还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．H₂和Cl₂制盐酸，发生的化学反应为：H₂+Cl₂2HCl

B．精制时去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，依次加入的试剂顺序为：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl             

C．电解时的反应为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，该过程电能转化为化学能

D．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液

可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（　　）

A．金属易被腐蚀，从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子

B．在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属就越容易被锈蚀

C．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水

D．生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

如图装置（夹持装置已略）是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的实验。下列说法不

正确的是（　　）

A．实验得出的结论是氧气约占空气体积的

B．实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质

C．实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响

D．本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝

比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M点表示的溶液中只含有一种溶质

B．N点表示的溶液pH＝7

C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同

D．从M点到N点溶液质量增加30g

为测定某化肥[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（　　）

A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%

化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。

（1）"智能蒸汽熨斗"可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是 　                            ，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是 　     。

（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO ₂．聚乙烯、聚苯乙烯属于 　     材料；昆虫降解塑料属于 　     变化，它可有效解决的环境问题是 　       。

（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：

①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有 　     。

②反应Ⅲ的反应类型为 　       。

③理论上，每生成32gO ₂能得到 　  gH ₂。

下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 　　；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 　　。

（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　　。

（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→ 　　→ 　　→过滤、洗涤、烘干。

（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 　　（填序号）。

a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na ₂CO ₃•10H ₂O），该晶体属于混合物

b．碳酸钠溶于水时放热

c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解

d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：

（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的　　。

（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有　　（用元素符号表示）。

（3）甲、乙、丙、丁是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。

①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为　　。

②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。乙的俗称为　　，用化学方程式表示作干燥剂的原因　　。

③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1．如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为　　。

④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：3　　＝HNO₃+2NO↑+H₂O，丁的化学式为　　。

碳酸亚铁（FeCO₃）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂（SO₄）₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质

（1）步骤1中，试剂A为　　，加入过量A的目的是　　；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式　　。

（2）操作a的名称：　　。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为　　。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的　　、过滤、　　、干燥；回收铜的物理方法为　　。

某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：

（1）实验前，检验装置A气密性的操作为　　；装置A中发生反应的化学方程式为　　。

（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K₂、打开K₁，从U形管左端管口鼓入O₂．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为　　。

（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K₁、打开K₂，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式　　；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为　　。

（4）实验3：关闭K₂、打开K₁，再次鼓入O₂，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为　　；实验2同时能证明气体Y的性质为　　，利用该性质可用于　　。

（5）该实验的优点为　　。

向Na₂CO₃溶液中加入一定量MgCl₂溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

【猜测】白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③　　。

【资料】MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。

【实验1】

（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为　　，则猜测①不成立。

（2）另取适量白色固体于试管中，加入　　，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO₃•bMg（OH）₂•4H₂O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。

【实验2】

（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。

实验中浓硫酸的作用　　，浓NaOH溶液的作用　　。

实验数据：

①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝　　。

【拓展】

（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会　　（填“变大”、“变小”或“不确定”）。

（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式　　。

（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③　　。

为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。

（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 　　（填序号）

a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高

b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率

c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率

d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响

（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO ₂的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×10 ⁴L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）

已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na ₂SO ₃，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO ₃。

②假设二氧化硫全部被吸收。