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  • 2021-09-28
  • 题量:12
  • 年级:高考
  • 类型:高考试卷
  • 浏览:409

2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分

1、

化学与生活密切相关,下列说法错误的是()           

A.

碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.

漂白粉可用于生活用水的消毒

C.

氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

D.

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:144
2、

研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()

A.

雾和霾的分散剂相同

B.

雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.

NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

D.

雾霾的形成与过度施用氮肥有关

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:154
3、

实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反应实验现象的是()            

A.

B.

C.

D.

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:159
4、

W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是()           

A.

X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.

Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.

四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.

W的氧化物对应的水化物均为强酸

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:226
5、

NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()           

A.

常温常压下, 124gP4 中所含P-P键数目为 4NA

B.

100mL1mol·L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1NA

C.

标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

D.

密闭容器中, 2molSO21molO2 催化反应后分子总数为 2NA

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:166
6、

我国科学家研发了一种室温下"可呼吸"的 Na-CO2 二次电池,将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2Na2CO3+C ,下列说法错误的是()

A.

放电时, ClO4- 向负极移动

B.

充电时释放 CO2 ,放电时吸收 CO2

C.

放电时,正极反应为: 3CO2+4e-=2CO3 2-+C

D.

充电时,正极反应为 Na++e-=Na

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:169
7、

下列实验过程可以达到实验目的的是( )

编号

实验目的

实验过程

A

配制 0.4000mol.L-1 的溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容

B

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

C

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入2mL5% H2O2 溶液,观察实验现象

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:187
8、

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

回答下列问题:    

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。    

(2)滤渣1的主要成分出 SiO2 外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气,其后果是________。    

(3)溶液中的 Cd2+ 可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为________。    

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。    

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:184
9、

CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气(CO和 H2 )。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1) CH4-CO2 催化重整反应为: CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

已知:

C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJmol-1

C(s)+12O2(g)=CO(g) H=-111kJmol-1

该催化重整反应的 H= ________ kJmol-1 。有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2L的容器中加入 2molCH41molCO2 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 CO2 的转化率是50%,其平衡常数为________ mol2L-2

(2)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:


积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反应

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔHJ(KJmol-1)

75

172

活化能/     (KJmol-1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

①由上表判断,催化剂X________Y(填"优于或劣于"),理由是________.在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)

A.

KK 均增加

B.

V 减小、 V 增加

C.

K 减小、 K 增加

D.

v 增加的倍数比 V 增加的倍数大

②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在 p(CH4) 一定时,不同 P(CO2) 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则 Pa(CO2)Pb(CO2)Pc(CO2) 从大到小的顺序为________

  • 题型:36
  • 难度:中等
  • 人气:224
10、

k3[Fe(C2O4)3]3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:   

(1)晒制蓝图时,用 k3[Fe(C2O4)3]3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN6)] 溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 2k3[Fe(C2O4)3] 光照__ 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 ,显色反应的化学方程式为________.    

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下面所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有 FeOFe2O3 ,检验 Fe2O3 存在的方法是:________。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量 mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4 酸化,用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 VmL ,该晶体中铁的质量分数的表达式为________。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:245
11、

硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。    

(2)根据价层电子对互斥理论, H2SSO2 SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。    

(3)图(a)为 S8 的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为________。    

(5) FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为 anm , FeS2 相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为 NA  , 其晶体密度的计算表达式为________ gcm-3 ;晶胞中 Fe2+ 位于 S22- 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________ nm    

  • 题型:36
  • 难度:中等
  • 人气:218
12、

以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下:

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为________.    

(2)A中含有的官能团的名称为________.    

(3)由B到C的反应类型为________.    

(4)C的结构简式为________.    

(5)由D到E的反应方程式为________.    

(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为________.    

  • 题型:36
  • 难度:较难
  • 人气:214