2022年中考化学复习专题：认识几种化学反应（二）

汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO+2NON₂+2CO₂。下列相关说法错误的是（　　）

A．尾气处理时CO发生了还原反应

B．尾气处理反应前后分子的数目发生了改变

C．由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应

D．减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧

下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）

A．2FeCl₃+Fe═3FeCl₂    化合反应

B．HgOHg+O₂↑     分解反应

C．CuO+COCu+CO₂    置换反应

D．KCl+HNO₃═KNO₃+HCl     复分解反应

实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH （甲酸）H₂O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色

B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用

C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气

D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O₂ CO₂，反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．S+O₂SO₂

B．C+2CuO 2Cu+CO₂↑

C．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D．CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

下列属于化合反应的是（　　）

A．3Fe+2O₂Fe₃O₄

B．NH₄ClNH₃↑+HCl↑

C．BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl

D．Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

下列反应中属于化合反应的是（　　）

服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al（OH） ₃+3HCl═AlCl ₃+3H ₂O，该反应属于（　　）

实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO ₂ 2Al ₂O ₃+3Mn，其中表现出还原性的物质是（　　）

农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH） ₂+CuSO ₄═CaSO ₄+Cu（OH） ₂↓，该反应属于（　　）

1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO═2Hg+O ₂↑，该反应属于（　　）

我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：

①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 　 　（填“烧碱”或“纯碱”）。

（2）反应①条件下，NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃三种物质中溶解度最小的是 　    　。

（3）反应②的反应类型是 　    　。

为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。

（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 　   　（填“化学能”或“热能”）。

（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 　 　个氢气分子。

（3）H₂与CO₂在一定条件下反应，生成CH₃OH（甲醇）和H₂O，该反应 　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。

（4）图中能够循环使用的物质是 　 　（填化学式）。

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱 　              　。

（2）图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析实验a中溶液增加的离子

是 　   　，减少的离子是 　   　（填离子符号）。

（3）写出实验a中发生的化学反应方程式 　                　（用含R的符号表示），该反应类型为 　   　。

工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如图所示：

查阅资料：

2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

ZnO+H₂SO₄ZnSO₄+H₂O

（1）黄铜的熔点比铜的熔点 　 　（填“高”或“低”）；

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 　   　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　（填仪器名称）；

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 　                　，该反应的基本类型为 　 　反应。

如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，其化学反应属于 　             　（填基本反应类型）。

某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图

（1）上述制取氧气的反应属于 　     　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？

（2）该反应的基本类型是 　      　。

（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：

（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）

①钨酸钠中钨元素的化合价为 　 　。

②填写下表。

铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　 　；

（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO₂↑，该反应中CuO发生了 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。

化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于　 　营养物质。

A.蛋白质

B.糖类

C.油脂

D.维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。

①电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3X，则X的化学式为 　 　。

②K₂CO₃属于 　 　类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为 　 　。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 　             　（从微观角度解）。

（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入 　    　，以中和其酸性，反应的化学方程式为 　           　，该反应属于 　       　（填基本反应类型）。

一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：

（1）这个过程将 　   　能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的 　 　。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：　             　。

为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　                            　。

（2）反应②属于 　   　（填基本类型）。

（3）反应④中，参加反应的CO₂和生成的CH₄的分子数目之比为 　   　。

（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　   　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH₃OH）和水。

（5）该技术路线有利用于实现 　 　（填标号）。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm³，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 　   　。

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 　    　的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于 　    　（填基本反应类型）。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　             　。

2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于 　   　反应。

（2）反应②的化学方程式为 　                 　，该工艺流程中可以循环利用的物质是 　 　。

初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）化学式为NaOH的是 　 　。

（2）主要成分属于盐的是 　 　。

（3）能与水发生化合反应的是 　 　。

（4）可用作除锈剂的是 　 　。

分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）下列实验或操作中均有气泡出现。请从1﹣4号容器内，气泡中气体的主要成分属于纯净物或混合物的角度，将下列实验A与 　 　（填字母）分为一类，分类依据是：气泡中气体的主要成分均属于 　   　。

A．

水通电分解

B．

检查装置气密性

C．

向试管中加入稀硫酸

（2）3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe，H₂+CuOH₂O+Cu，在这两个反应中Fe₂O₃、CuO都发生了还原反应，据此推测H₂+CuOH₂O+Cu反应中 　 　发生了还原反应，此反应中氢元素的化合价由 　 　价变为+1。