2022年江苏省连云港市中考化学试卷

《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　）

常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）

阅读下列材料，回答以下小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 $4\mathit{Na}+\mathit{TiC}{l}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& 700\sim {800}^{\circ }C& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{Ti}+4\mathit{NaCl}$。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

（1）下列化学用语表示正确的是（　　）

（2）由金属钠制取单质钛的化学反应属于（　　）

（3）下列有关钛的说法不正确的是（　　）

中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）。下列说法正确的是（　　）

实验室配制质量分数为6%的 $\mathit{NaCl}$溶液。下列图示操作正确的是（　　）

下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

$\mathit{KCl}$和 $\mathit{KN}{O}_3$的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（　　）

为探究一瓶久置的 $\mathit{NaOH}$溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是（　　）

一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于 　 　（填字母）。

②回收废弃塑料可缓解 　 　（填字母）。

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 　 　（填字母）。

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为 　 　。

②证明该直饮水是软水的实验方案为 　 　。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 　 　（填离子符号）。

连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 　 　（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 　 　。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有 $\mathit{MgC}{l}_2$，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 　 　。

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的 $C{O}_2$等气体。

①下列说法正确的是 　 　（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用 $C{H}_4$和 $H_{2}O$进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 　 　。

$\mathit{CuS}{O}_4$是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 $m_1$。

步骤2：将铁钉浸入到 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 $m_2$。

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 　 　。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是 　 　。该变化可说明 $\mathit{Fe}$和 $\mathit{Cu}$的金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。

③若 $m_1＝m_2$，可证明参加反应的 $\mathit{Fe}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$的质量总和等于 　 　。

（2）探究 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液对 $H_2{O}_2$分解具有催化作用。

①若要证明 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液对 $H_2{O}_2$分解具有催化作用，除需证明 $\mathit{CuS}{O}_4$在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 　 　。

②为探究 $\mathit{CuS}{O}_4$在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向 $H_2{O}_2$溶液中滴入10g a%的 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 $\mathit{bg}$。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 $\mathit{bg}$计算出溶液中 $\mathit{CuS}{O}_4$的质量 　 　 $0.1ag$。（填“大于”或“小于”或“等于”）

（3）将16.0g $\mathit{CuS}{O}_4$置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时， $\mathit{CuS}{O}_4$开始发生分解反应，生成 $\mathit{CuO}$和另一种氧化物 $X$， $X$的化学式为 　 　。

②1000℃时， $\mathit{CuO}$开始发生分解反应，生成 $C{u}_{2}O$和 $O_2$。计算图中 $m$的值。（写出计算过程，否则不得分）

用图﹣1所示装置制取干燥的 $C{O}_2$，并对 $C{O}_2$的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。

（2）①装置B中饱和 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液的作用是 　 　。

②装置C中试剂 $X$应该选用 　 　（填字母）。

a.稀 $H_{2}S{O}_4$

b.浓 $H_{2}S{O}_4$

c. $\mathit{KOH}$溶液

（3）收集 $C{O}_2$并验满。将集满 $C{O}_2$的锥形瓶与盛有足量 $\mathit{NaOH}$溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 $\mathit{NaOH}$溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图﹣2。

①检验装置D中 $C{O}_2$已经集满的方法是 　 　。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 　 　。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在 $40\mathit{kPa}$说明 　 　。

（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 $C{O}_2$。测定反应体系的电导率变化如图﹣3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）

【查阅资料】

材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三： $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶于水能完全解离出 $C{a}^{2+}$和 $O{H}^{﹣}$。

$\mathit{CaC}{O}_3$遇到溶有 $C{O}_2$的水时，能反应生成易溶于水的 $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$， $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$在水中能完全解离出 $C{a}^{2+}$和 $\mathit{HC}{O}_3{}^{﹣}$。

①石灰水中通入 $C{O}_2$气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 　 　。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 　 　、　 　。