2022年四川省南充市中考化学试卷

变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（　　）

爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是（　　）

下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是（　　）

“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是（　　）

水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是（　　）

观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（　　）

人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为 $\mathit{HCOOH}$），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（　　）

拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（ $\mathit{HgO}$）收集后加强热，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）

某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（　　）

归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（　　）

下列实验方案设计不合理的是（　　）

下列图像与对应的操作过程相符的是（　　）

下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。

（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号 　 　。

（2）钠元素的原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。

（3）钙的相对原子质量是 　 　。

（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 　 　（填选项）。

仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（ $H_{2}S$）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是 $2H_{2}S+3O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{点燃}& \end{array}}}\\ \end{array}2S{O}_2+2X$。

（1）X的化学式为 　 　。

（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　 　。

（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　 　。

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。

（3） $t_2℃$时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。

（4） $t_1℃$时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 $t_3℃$（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　（填选项）。

日常生活用品很多是由金属材料制成的。

（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　（用化学方程式表示）。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　。

（4）将一定质量的锌粒投入到含有 $\mathit{CuS}{O}_4$和 $\mathit{FeS}{O}_4$的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　 　。

阅读下列科普短文

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）的影响

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　 　。

（2）工业行业大类中，　 　行业 $C{O}_2$年排放量最多。

（3）石油化工行业中天然气（主要成分是 $C{H}_4$）完全燃烧的化学方程式为 　。

（4）“碳封存”可将 $C{O}_2$压缩至地下储存，其原因是 　 　（从微观角度解释）。

（5）硼氢化钠水解的半衰期（ $t_{\frac{1}{2}}$）受温度和pH影响的规律是 　 　。

（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是 　 　。

②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　 　。

③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　 　。

（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（ $\mathit{Ca}{O}_2$）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【探究活动1】

①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；

②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 $2\mathit{Ca}{O}_2+2H_{2}O═2\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+O_2\uparrow$。

【探究活动2】

另取①中上层清液，加入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　 　。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一： $\mathit{NaOH}$

猜想二：　 　

猜想三： $\mathit{NaOH}$、 $N{a}_{2}C{O}_3$

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　 　（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　 　（写一条即可）。

钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为 $K_{2}C{O}_3$）。

（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 　 　（最简整数比）。

（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 　 　g。

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）