2023年全国统一高考化学试卷（湖南卷）

1、

中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（　　）

A．	青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．	长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．	蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．	铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

题型：1
难度：中等
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2、

下列化学用语表述错误的是（　　）

A．	$H C l O$ 的电子式：
B．	中子数为 $10$ 的氧原子： $O$
C．	$N H_{3}$ 分子的 $V S E P R$ 模型：
D．	基态 $N$ 原子的价层电子排布图：

题型：1
难度：中等
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3、

下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（　　）

A．	重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．	蒸馏法分离 $C H_{2} C l_{2}$ 和 $C C l_{4}$ ：③⑤⑥
C．	浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．	酸碱滴定法测定 $N a O H$ 溶液浓度：④⑥

题型：1
难度：中等
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4、

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（　　）

A．	含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．	酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．	冠醚（ $18 ﹣$ 冠 $﹣ 6$ ）的空穴与 $K^{+}$ 尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

题型：1
难度：中等
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5、

下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（　　）

A．	碱性锌锰电池的正极反应： $M n O_{2} + H_{2} O + e^{﹣} ═ M n O （ O H ） + O H^{﹣}$
B．	铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2} + + 2 H_{2} O ﹣ 2 e^{﹣} ═ P b O_{2} + 4 H^{+}$
C．	$K_{3} [F e （ C N ）_{6}]$ 溶液滴入 $F e C l_{2}$ 溶液中： $K^{+} + F e^{2 +} + [F e （ C N ）_{6}]^{3 ﹣} ═ K F e [F e （ C N ）_{6}] ↓$
D．	$T i C l_{4}$ 加入水中： $T i C l_{4} + （ x + 2 ） H_{2} O ═ T i O_{2} • x H_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 C l^{﹣}$

题型：1
难度：中等
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6、

日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3 W_{3} （ Z X_{4} ）_{2} • W Y_{2}$ 。已知： $X 、 Y 、 Z$ 和 $W$ 为原子序数依次增大的前 $20$ 号元素， $W$ 为金属元素。基态 $X$ 原子 $s$ 轨道上的电子数和 $p$ 轨道上的电子数相等，基态 $X 、 Y 、 Z$ 原子的未成对电子数之比为 $2 ： 1 ： 3$ 。下列说法正确的是（　　）

A．	电负性： $X ＞ Y ＞ Z ＞ W$
B．	原子半径： $X ＜ Y ＜ Z ＜ W$
C．	$Y$ 和 $W$ 的单质都能与水反应生成气体
D．	$Z$ 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

题型：1
难度：中等
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7、

取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为 $0.1 m o l • L^{﹣ 1}$ ），反应现象没有明显差别的是（　　）

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$A g N O_{3}$ 溶液
B	$N a O H$ 溶液	$A l_{2} （ S O_{4} ）_{3}$ 溶液
C	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	$K S C N$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

题型：1
难度：中等
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8、

葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．	溴化钠起催化和导电作用
B．	每生成 $1 m o l$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $2 m o l$ 电子
C．	葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D．	葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

题型：1
难度：中等
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9、

处理某铜冶金污水（含 $C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 A l^{3 +}$ ）的部分流程如图：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：

物质	$F e （ O H ）_{3}$	$C u （ O H ）_{2}$	$Z n （ O H ）_{2}$	$A l （ O H ）_{3}$
开始沉淀 $p H$	$1.9$	$4.2$	$6.2$	$3.5$
完全沉淀 $p H$	$3.2$	$6.7$	$8.2$	$4.6$

② $K_{s p} （ C u S ）＝ 6.4 \times 10^{﹣ 36} ， K_{s p} （ Z n S ）＝ 1.6 \times 10^{﹣ 24}$ 。

下列说法错误的是（　　）

A．	“沉渣Ⅰ”中含有 $F e （ O H ）_{3}$ 和 $A l （ O H ）_{3}$
B．	$N a_{2} S$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2 ﹣} + H_{2} O ⇌ H S^{﹣} + O H^{﹣}$
C．	“沉淀池Ⅱ”中，当 $C u^{2 +}$ 和 $Z n^{2 +}$ 完全沉淀时，溶液中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} ＝ 4.0 \times 10^{﹣ 12}$
D．	“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

题型：1
难度：中等
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10、

油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（ $A s_{2} S_{3}$ ）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（　　）

A．	$S_{2} {O_{3}}^{2 -}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的空间结构都是正四面体形
B．	反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $A s$ 和 $S$ 都被氧化
C．	反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n (O_{2})}{n (H_{2} O)} :$ Ⅰ＜Ⅱ
D．	反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1 m o l A s_{2} S_{3}$ 转移的电子数之比为 $3 ： 7$

题型：1
难度：中等
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11、

科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a p m$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（　　）

A．	晶体最简化学式为 $K C a B_{6} C_{6}$
B．	晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 $C a^{2 +}$ 有 $8$ 个
C．	晶胞中 $B$ 和 $C$ 原子构成的多面体有 $12$ 个面
D．	晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 10^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g • c m^{﹣ 3}$

题型：1
难度：中等
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12、

常温下，用浓度为 $0.0200 m o l • L^{﹣ 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l • L^{﹣ 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ （ $η ＝ \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ ）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$K_{a} （ C H_{3} C O O H ）$ 约为 $10^{﹣ 4.76}$
B．	点 $a$ ： $c （ N a^{+} ）＝ c （ C l^{﹣} ）＝ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ） + c （ C H_{3} C O O H ）$
C．	点 $b$ ： $c （ C H_{3} C O O H ）＜ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ）$
D．	水的电离程度： $a ＜ b ＜ c ＜ d$

题型：1
难度：中等
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13、

向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} （ g ） + H_{2} O （ g ） ⇌ C O （ g ） + 3 H_{2} （ g ）$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x （ x ＝ \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)} ）$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$x_{1} ＜ x_{2}$
B．	反应速率： $v_{b 正} ＜ v_{c 正}$
C．	点 $a 、 b 、 c$ 对应的平衡常数： $K_{a} ＜ K_{b} ＝ K_{c}$
D．	反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

题型：1
难度：中等
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14、

$N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $R u$ （Ⅱ）催化剂{用 $[L ﹣ R u ﹣ N H_{3}]^{+}$ 表示}能高效电催化氧化 $N H_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$R u$ （Ⅱ）被氧化至 $R u$ （Ⅲ）后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强
B．	$M$ 中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$
C．	该过程有非极性键的形成
D．	该过程的总反应式： $4 N H_{3} ﹣ 2 e^{﹣} ═ N_{2} H_{4} + 2 N {H_{4}}^{+}$

题型：1
难度：中等
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15、

金属 $N i$ 对 $H_{2}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氧化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼 $N i$ 后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼 $N i$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $N i$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如图（夹持装置和搅拌装置略），装置Ⅰ用于储存 $H_{2}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

（1）操作（a）中，反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）操作（d）中，判断雷尼 $N i$ 被水洗净的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是＿＿＿＿＿；

A．	丙酮
B．	四氯化碳
C．	乙醇
D．	正己烷

（4）向集气管中充入 $H_{2}$ 时，三通阀的孔路位置如图所示；发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为＿＿＿＿＿；

（5）仪器M的名称是：＿＿＿＿＿；

（6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $N_{2}$ 一段时间，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（8）判断氢化反应完全的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

题型：30
难度：中等
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16、

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ.苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} （ g ） + \frac{21}{2} O_{2} （ g ） ═ 8 C O_{2} （ g ） + 5 H_{2} O （ g ） Δ H_{1} ＝ ﹣ 4386.9 k J • m o l^{﹣ 1}$

② $C_{6} H_{5} C H ＝ C H_{2} （ g ） + 10 O_{2} （ g ） ═ 8 C O_{2} （ g ） + 4 H_{2} O （ g ） Δ H_{2} ＝ ﹣ 4263.1 k J • m o l^{﹣ 1}$

③ $H_{2} （ g ） + \frac{1}{2} O_{2} （ g ） ═ H_{2} O （ g ） Δ H_{3} ＝ ﹣ 241.8 k J • m o l^{﹣ 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} （ g ） ⇌ C_{6} H_{5} C H ＝ C H_{2} （ g ） + H_{2} （ g ）的 Δ H_{4} ＝$ ＿＿＿＿＿ $k J • m o l^{﹣ 1}$ ；

（2）在某温度、 $100 k P a$ 下，向反应器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为 $50 %$ ，欲将平衡转化率提高至 $75 %$ ，需要向反应器中充入＿＿＿＿＿ $m o l$ 水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；

（3）在 $913 K 、 100 k P a$ 下，以水蒸气作稀释气、 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} （ g ） ⇌ C_{6} H_{6} （ g ） + C H_{2} ＝ C H_{2} （ g ）$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} （ g ） + H_{2} （ g ） ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} （ g ） + C H_{4} （ g ）$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性 $S$ （ $S ＝ \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ ）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线 $b$ 代表的产物是＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）关于本反应体系中催化剂 $F e_{2} O_{3}$ 的描述错误的是＿＿＿＿＿；

A．	$X$ 射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构
B．	$F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率
C．	$F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D．	改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ （Ⅰ）的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ （引发剂， $X$ 表示卤素）生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} •$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂 $C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I$ 中活性最高的是＿＿＿＿＿；

（6）室温下，① $C u^{+}$ 在配体 $L$ 的水溶液中形成 $[C u （ L ）_{2}]^{+}$ ，其反应平衡常数为 $K$ ；

② $C u B r$ 在水中的溶度积常数为 $K_{s p}$ 。由此可知， $C u B r$ 在配体 $L$ 的水溶液中溶解反应的平衡常数为＿＿＿＿＿（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。

题型：30
难度：中等
人气：91

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17、

超纯 $G a （ C H_{3} ）_{3}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $G a （ C H_{3} ）_{3}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $G a （ C H_{3} ）_{3}$ 的工艺流程如图：