[吉林]2012届吉林省油田高中高三上学期期初考试化学试卷

胶体的本质是 (    )

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是   （   ）

下列说法中正确的是                                              （   ）

下列有关贮存方法的叙述错误的是                      （   ）

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A．CO＋H2OCO2＋H2

B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

下列叙述正确的是                      （   ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

下列实验设计能完成或实验结论合理的是         （   ）

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是            （   ）

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是         （   ）

下列说法不正确的是                  （   ）

下列说法不正确的是                       （   ）

2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （   ）

下列离子方程式正确的是                   （   ）

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂－2e^－＋2H₂O→SO₄^2－＋4H^＋反应的说法错误的是             （   ）

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是      (    )

A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B．pH=4的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C．pH=10的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是  （   ）

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO₂，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是                             (    )

实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是                          (     )

下列递变情况中，正确的是(     )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少   B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小              D．Li、Na、K的金属性依次减弱

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有              （   ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为          ，反应②的离子方程式为                 ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。
（4）L的化学式          ，G的化学式                          。

某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。
（2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是_______ mol。

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是　　　　　 ，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                             。
（3）实验③中出现的现象还有　               　　　　。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　　 。

中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是__________________________________ 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______ mol。