[山东]2012届山东省诸城市高三上学期10月月考化学试卷

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．质量数为35的氯原子：Cl

B．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO42-

C．乙烯的结构简式：C2H4

D．氯原子结构示意图：

下列有关物质性质的运用正确的是

物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类

下列各组元素性质递变错误的是

进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是

实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

下列说法正确的是

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为              。
（4）在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
（4）制备Cl₂需用8mol·L^-1的盐酸100mL，现用12mol·L^-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的盐酸的体积为             mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
（1）写出水分子的结构式            。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H₂O                                  ；
②B+H₂O                                  ；
③C+H₂O                                  。

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：                                  。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应                                     ，
②属于非氧化还原反应                                  。

有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是                   ，肯定不存在的离子是        ；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为       ；

置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：

请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为    ；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是      ；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                         ；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为             。

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式                      ；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是             （写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式    （可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是              ；
（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是              。