[山西]2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷

化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法正确的是

太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石——鸟粪石，其化学式为MgNH₄PO₄，下列关于该物质的叙述中不正确的是

A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B．鸟粪石既能与强酸反应，又能与强碱反应

C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为

下列有关实验的叙述正确的是

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

下列推断正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^—、Br^-、SO^2-₃、SO^2-₄，对该溶液进行下列实验， 实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．将等体积等物质的量液度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

B．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：

C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．用Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

下列说法正确的是

A．反应

B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

某氧化还原反应中包含下列物质：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

“走迷宫”是深受大众欢迎的益智游戏，某同学以“盐酸”的身份走人化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）“盐酸”经过的物质序号依次为                。
（2）在（1）中所写物质中，属于电解质的是    （填序号，下同），属于非电解质的是    。
（3）请根据不同的分类标准将图中能与盐酸反应的物质分为两类，结果填在下表中：

新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
已知：AIN溶于强碱时会生成NH₃。

（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
（2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
（3）充分反应后，需打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是          。
（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR₂的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为               。
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为      。

A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

请回答下列问题：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H₂（g）CH₃O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H₂，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是   
           （填字母）。
a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。