[北京]2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷

下列说法中，正确的是

下列说法中，不正确的是

被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是

在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是

下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

下列说法中，不正确的是
　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
　⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

下列离子方程式中，正确的是

Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^- ="=" AlO₂^- + 2BaSO₄↓+ 2H₂O

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是

M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是

①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐

火法炼铜的原理为：Cu₂S + O₂ 高温 2Cu + SO₂，下列说法中，正确的是

在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                              。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　          　　　　　　                          。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                               。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品       吨。

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                               。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是        
                     。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：                            

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g) + O₂(g)  2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                             。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是     %
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L
和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                         
（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                              。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                       。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：                                                                      
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：