[江西]2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高一上学期期中联考化学试卷

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是

关于分类的说法正确的是
① .物质分为电解质与非电解质         ② .物质分为单质与化合物
③．化学反应分为：氧化还原反应与非氧化还原反应

下列说法正确的是

阅读、分析下列材料：

试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A．蒸馏法     B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

三种正盐混合而成的溶液中只含有Na⁺、 Mg²⁺、 Cl^－、SO₄^2－，若有0.2mol Na⁺,0.25mol Mg²⁺ , 0.4mol Cl^－，则SO₄^2－为

100mL0.30mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL0.20mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度是

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－	B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－	D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

下列实验操作中有错误的是

23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂中M元素为

下列离子方程式书写正确的是

一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

有以下物质 ① NaCl溶液 ②熔融的MgCl₂  ③ CuSO₄粉末
④ NaOH 固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是

在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-       ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是

在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大；水的密度为1.0 g/cm³）

．相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，相同条件下的密度之比为________________；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为________________。

⑴在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反应中，   元素被氧化，   元素发生还原反应；      是氧化产物；若0.1 mol K₂Cr₂0₇完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为         
⑵用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：
K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

（每空2分，共8分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
⑴写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式
①                                                   
②                                                   
⑵书写下列反应的离子方程式:
①氧化铜与稀盐酸反应 :                                    
②CO₂通入到足量的澄清石灰水:                                

（每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
(1).写出NaHSO₄的电离方程式_________________________________；
(2).写出下列物质的化学式：
A是__________    B是__________     D是_________

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）        g。
（3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

(1). 在反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是        mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？