[辽宁]2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷

下列说法中正确的是(　　)

下列关于能量变化的说法正确的是(　　)

参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是(　　)

某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，  CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为(　　)

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)

向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)

下列叙述正确的是(　　)

有关如图所示装置的叙述不正确的是(　　)

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（   ）

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁
C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃；
S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇
CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减小，其方法是(　　)

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量： 淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol   H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使体系总压强增大

(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______  __mol·L^－1。
(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

(18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。

回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H₂O H₃O^＋＋OH^－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。