[安徽]2012届安徽省黄山市高三七校联考化学试卷

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为NA

B．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 NA

C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA

D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH数为NA

下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO 电子式：	B．CH4比例模型：
C．乙炔结构简式：HC≡CH	D．质子数55，中子数82的原子Cs

下列对有机物的认识错误的是

下列比较正确的是

根据右图，判断下列说法中错误的是
  

下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是

A．K+、NH、SO、HClO

B．Na+、CO、SO、AlO

C．Al3+、Ba2+、NH3·H2O、Cl－

D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－

下列实验不能达到预期目的是

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
则下列说法正确的是
  

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ ="=" BaCO3↓+ H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + H2O+ CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ ="=" H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ ="=" NH3·H2O

常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH₃COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

A．滴定终点时：溶液的pH=7

B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)

C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

下列实验过程中始终没有明显现象的是

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃ + □ M  ="=" □Na₂FeO₄+ □NaCl + □H₂O + □ N 
下列有关该反应的说法错误的是

在含0.075 mol KHCO₃的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO₂的物质的量的关系的是

A	B	C	D

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

⑴ X位于元素周期表第       族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY₂的电子式是           ，分子中存在       个σ键。
⑶Z₂Y₂中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      。
⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H₂SO₄(aq) ="=" ASO₄(aq) + H₂(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol^-1
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g) ="=" H₂O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　                                                       　。

(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
⑴阿司匹林的分子式是             ，含氧官能团的名称是        、         。
⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：
                                                      
⑶水杨酸的分子式是C₇H₆O₃，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是          ，该制取反应的反应类型是         。
⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有      种。
①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。
写出其中任一种的结构简式                       。
⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下：

该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是                       。

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
                                             。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O₃)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br^-)时，臭氧可氧化溴离子(Br^-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl^－)对BrO^－₃测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl^－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl^－)。
装置中Ag是      极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是                              。

⑶ O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO^－与O₃反应生成。
对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：                   
假设③：                   
⑷设计实验验证假设①。
验证实验操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．                                                                    
实验中要测定的量是                   　                           
实验结论是