[山东]2012届山东省青州市高三上学期期中考试化学试卷

亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺离子转化为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是            （   ）

下列有关说法正确的是                                                              （   ）

下列各组离子一定能大量共存的是          （   ）

下列离子方程式的书写中，正确的是                                         （   ）

A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-

C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是                           （   ）

下列事实的解释错误的是                        （   ）

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应的说法错误的是        （   ）

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（   ）

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（   ）

A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁

D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是          （   ）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^一、I^一、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（   ）

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I—	B．Mg2+、Na+、CO32一、I—
C．Al3+、Na+、SO32一、I—	D．Al3+、CO32一、Br一、SO32一

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是          （   ）

磁性氧化铁与稀HNO₃发生反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O。下列判断合理的是        （   ）

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    （填序号）。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体   
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   
（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有   （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液 
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                。

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：                。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是               。
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：                      。
符合条件的D物质可能是          （填序号）：
①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：                   。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入                   。
（4）滤液K中溶质的主要成份是                   （填化学式）。

某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用           。
a.烧碱   b．生石灰．    c.二氧化硅      d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B        ；D          ；E       （填编号）。装置I中需要的试剂是         。
（3）写出F中发生反应的离子方程式：                 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：         。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：                   。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：                                               。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为            。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：                     。