[辽宁]2011-2012学年辽宁省沈阳四校协作体高二上学期期中考试化学试卷

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO₂和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为
①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．碳酸的电离 H2CO32H＋＋CO32－

B．氯化铁水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C．硫氢化钠的水解 HS－＋H2OH3O＋＋S2－

D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3＋6H2OAl(OH)3＋3H2S

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1	B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1	D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36。常温时下列说法正确的是

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－，下列叙述正确的是

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2—
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂                 B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁
C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃                 D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―

B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＜c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)=" b" mol。则关于a、b值的正确答案组合是

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是

下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄^＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

(10分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是          。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是                                           ，pH大的是           。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H₂的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H₂的速率：HCl溶液    　CH_３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)	B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10	D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。