[上海]2011年初中毕业升学考试（上海卷）化学

空气中体积分数最大的气体是（   ）

硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（）

$Cl{O}_2$是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

生活中常见的物质属于溶液的是（）

本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（   ）

用""表示氢原子、""表示氧原子，表示一个水分子的是

氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是（）

属于同素异形体的一组物质是（）

物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是

在化学反应 $3H_2+W{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }W+3H_{2}O$中,氧化剂是（）

用氯化钠固体和蒸馏水配制100 $g$10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（   ）

氢氧化镁可治疗胃酸过多： $Mg(OH{)}_2+2HCl\to MgC{l}_2+2H_{2}O$，该反应属于

图示实验操作正确的是（   ）

常见的实验只发生物理变化的是

物质的用途错误的是

化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）

规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（   ）

只用一种试剂就能将 $NaOH,NaCl,BaC{l}_2$三种溶液鉴别出来，它是（   ）

如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（   ）

有关化学性质推断正确的是（   ）

A．	两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．	在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．	一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．	某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素

生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（ $C_2{H}_4{O}_2$），醋酸由种元素组成。C₂H₄O₂的摩尔质量为，0.5mol C₂H₄O₂分子中约含有个氧原子。
②如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式，其生成物的分子个数比与（填"质量"或"物质的量"）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10^-3g/100g水、4.34×10^-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能（填"大于"或"小于"）。

联合国将2011年定为"国际化学年"以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应 $C+H_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CO+X$，X的化学式是。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H₂O，还有Hg、NH₃、CH₄等物质，其中属于单质的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。如果除Hg以外的其余三种物质按照H₂O、NH₃、CH₄的顺序排列，则排列的依据是（写一种即可）。
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K₂CO₃是一种肥（填"氮"、"磷"或"钾"）。用K₂CO₃进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈色。

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时， $KN{O}_3$的溶解度是/100g水。
③ $KN{O}_3$溶液中含有少量 $NaCl$时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是 $KN{O}_3$饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是 $NaCl$不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有 $KN{O}_3$
⑤在一定温度下，将含69g $KN{O}_3$、18g $NaCl$的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 $KN{O}_3$析出， $NaCl$不析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 $20g$溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 $0.02g$。

①计算 $20g$溶液中 $H_{2}S{O}_4$的物质的量（根据化学方程式列式计算）

②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

①实验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器 $a$的名称是.

Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是;二氧化碳的收集方法是.

Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是(填编号).
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质不溶于水且不参加反应):
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸.为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论.
查找资料:氯化钙溶液呈中性

丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论.甲、乙认为丙的实验设计不合理.理由是③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体,同学们认为加入稍过量的(填化学式),经、蒸发等操作后即可完成.

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 $A$，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 $A$按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是。
Ⅰ．加快反应速度    Ⅱ．铁的金属活动性较强    Ⅲ．使反应充分进行
②写出 $CuO$与 $H_{2}S{O}_4$反应的化学方程式。
③滤液 $D$中溶质的成分有（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是。