[吉林]2011-2012学年吉林省白山市友好学校高三12月联考化学试卷

处理实验室有关事故方法不正确的是（ ）

下列说法错误的是（ ）
A 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B 石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
C 用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物
D 氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色

据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O。下列说法正确的是（ ）
A ¹⁶O与¹⁸O为同种核素
B ¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素
C ¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O几乎相同
D 用¹⁶O=C=¹⁸O与Na₂¹⁶O₂反应生成的氧气中含¹⁸O

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 苯酚钠溶液中通入足量的CO₂气体：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO2－ 3
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al³⁺ + 4OH^－＝AlO^2－+ 2H₂O
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO2－ 3+ 6H⁺ + 2MnO－ 4＝5SO2－ 4+ 2Mn²⁺ + 3H₂O
D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺ + SO2－ 4+ Ba²⁺ + OH^－＝BaSO₄↓+ H₂O

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为N_A，下列说法正确的是（ ）
A 11.2 L N₂所含分子数为0.5N_A
B 常温下,16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A
C 一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A.  Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C.  Z的氧化物只有一种
D. X的最高正价是＋5价

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)   ②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)     ④c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －317.3kJ/mol                       　B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol   　                    D  +317.3 kJ/mol

已知：
① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1
③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

A △H₃="+206.1" kJ·mol^－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g) + 3B(g)；△H＝+Q₂ kJ·mol^—1

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）

下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）

“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ）
A  Cl₂                  B  SO₂            C  NaClO            D  KMnO₄

下列说法正确的是（ ）
A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列叙述中正确的是（ ）
A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH₃）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是（ ）

下图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ ）
A 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1
B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（ ）
A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D 实验室方案II更便于实施

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
（1）B的电子式为                   ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   
                                                        ；
（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；
反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；
（5）反应②的化学方程式为                                            ；
反应③的离子方程式为                                              ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为        。

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__   _(填化学式)，通入该气体的目的是____________________        ；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是___________________  ；
（4）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________   ；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________  ；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④        
⑤                                              
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC1₂等。请回答
（1）冰比硫化氢熔点高的原因是                ；
其分子中氧原子的杂化轨道类型为                ；
（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为               （用元素符号表示）；
（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。

①铁元素基态原子价电子排布式为                           ；
②已知CN^—与N₁结构相似，1mol CN^－中键数目为           。

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为        ，其二氯取代产物有      种；
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（         ）；

（3）①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：________________________________________；
②该物质与溴水反应的反应类型是：         。