[浙江]2012届浙江省杭州高中高三第二次月考化学试卷

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

下列说法中正确的是

下列说法正确的是

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A、元素X的常见化合价是+1价  
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（    ）

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．它可与H2生成液态化合物

D．其电子排布图为：

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨   ④金刚石    ⑤NaCl     ⑥白磷

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④         B、②④         C、①③        D、③④

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH₃分子,且各相邻的NH₃分子间的距离相等,Co³⁺离子位于八面体的中心.若其中两个NH₃被Cl^-取代 ,所形成的
[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺同分异构体的种数为

已知S₂O₈^n－离子和H₂O₂一样含过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n－离子
在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O₈^n－离子生成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S₂O₈^n－中的n值和S元素的化合价是

设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是       
①常温常压下，17g甲基（—14CH₃）所含的中子数为9N_A
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 N_A
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 N_A

下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小	B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定	D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

下列说法中，正确的是

体积为VmL，密度为dg/cm³的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C mol·L^-1，
质量分数为w%，下列表示式中正确的是

A．c=	B．m=V×d×w
C．w%=	D．c=

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H₂S______NH₃
（5）分子中σ键数目：C₆H₆______C₃H₈；    （6）分子中π键数目：C₂H₄______C₂H₂
（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K

氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3－的形式存在，基态N^3－的电子排布式为____________；
（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N^3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P₄ ⑦苯 
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点：¹⁶O₂    ¹⁸O₂     熔点：Na    K      稳定性：H₂O    D₂O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有      个      离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有      个
       离子。
 
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与         个最近且等距离的氯离
子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。
由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，
其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

据此作出的下列判断中，错误的是           
A、铝的化合物晶体中有离子晶体 
B、表中只有BCl₃、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

　　Si（s)＋O₂（g) SiO₂（s)，该反应的反应热△H =" ___________"

磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，
其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，
其化学式为____________。

（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____ Ni²⁺+____ H₂PO₂^-+____→____ Ni+____ H₂PO₃^-+____
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂
请在答题卡上写出并配平反应式。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，
化学镀的优点______________________。

晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm³。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe^3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
（1）确定该合金的化学式____________
（2）__________________g/cm³（化为最简）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。