[山东]2012届山东省冠县武训高中高三第二次质量检测化学试卷

“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是

在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A．	B．
C．	D．

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9

D．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

下列叙述正确的是

下列说法正确的是

A．对于，若向一密闭容器中加入1mol和0.5mol充分反应后，放出的热量为0.5

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．小苏打在水中的电离方程式：

下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合

C．在稀氨水中通入过量

D．铁片放入过量的稀硝酸中：

如图中M、N为含X元素的常见化合物，则     X元素为羧

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（   ）

A．加热时，a上部聚焦了，说明的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为。下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1moZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.201

D．电池正极反应为

下列各组离子一定能大量共存的是

A．常温下PH=1的溶液中：

B．含有大量的溶液：

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：

D．由水电离出的溶液：

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是

下列反应中，相关示意图像错误的是

可逆反应在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol
②单位时间内生成nmol的同时生成2nmol
③用的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石，S）=C（石墨，S）；可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

D．稀溶液中若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是

A．

B．

C．

D．

向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不同若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程为

B．若OB=BC，则溶液M为溶液

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D．若3OB=BC，则溶液M中

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101时：

则在25℃，101时：        .
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？       (填“是”或“否”)，其判断依据是        。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符号）。

A．升高温度

B．再充入

C．再充入

D．将（g）从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为                               ；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                         。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理                   （填“合理”或“不合理”）
用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。
实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      
A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：

1.NO的制备
（1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），
（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                               。
反应的离子方程式为：                     ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
（1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈      色，反应的化学方程式为：                                 。
（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是
                              
（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为      ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应，转移       mol电子。
（2）      氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                 
               ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。
（3）      与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                            
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。