[甘肃]2011-2012学年甘肃省白银市平川中恒学校高二上学期期末考试化学(理)试卷
下列有关叙述正确的是
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 |
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 |
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润 洗,再加进标准液 |
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1620
已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:396
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1418
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,
下列有关说法正确的是
A.正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑ |
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀 |
D.此过程中电流从Fe移向Cu |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1644
含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ/mol |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1059
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A.氯化钠 | B.固体硝酸铵 | C.固体氢氧化钠 | D.生石灰 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:2094
某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行 的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1027
设在稀的水溶液中,NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)
D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1081
下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 |
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1664
下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B.K+、AlO2-、NO3-、OH- |
C.K+、NH4+、Al3+、SO42- | D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:729
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A. | B. |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1255
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑤⑥ |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1778
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1072
常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0 | B.9.5 | C.10.5 | D.11.5 |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1140
已知空气—锌电池的电极反应为: 锌片:Zn + 2OH――2e-=" ZnO" + H2O 石墨:1/2O2+H2O + 2e- = 2OH- 据此判断,锌片是:
A.负极,并被氧化 | B.负极,并被还原 |
C.正极,并被氧化 | D.正极,并被还原 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:362
可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用
表示,则关系正确的是
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1341
在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两线不同的可能原因是
A.a的温度高于b |
B.a使用了催化剂,而b未用 |
C.a的压强大于b |
D.a的温度低于b |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:596
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B.40 mL水 |
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D.100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1852
已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol·L-1 |
- 题型:1
- 难度:较难
- 人气:2048
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A.0.16 | B.0.08 | C.0.06 | D.0.02 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:1094
化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向______移动,OH-的浓度_____,NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向______移动;
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向_____移动,此时发生的现象是__________。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:619
用标准酸液滴定待测碱液时,下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A、偏低 B、偏高 C、无影响
请用序号填空
(1)用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________
(2)未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _
(3)用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________
(4)滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________
(5)锥形瓶未润洗,且瓶中有少量蒸馏水_____________________________
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:902
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:893
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:
在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用 KSP表示:KSP= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8·10-10。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______>______>______>______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:189
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池,其构造如图所示;两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
(1)a极是 极,b极是 极,
电极反应式分别为 , 。
(2)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料,往往是某些碳氢化合物,如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: 。此时电池内总的反应方程式为 。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:295
在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
(1) 极发生氧化反应(填阴,阳),电极反应式为 。
(2) 极发生还原反应(填阴,阳),电极反应式为 。
(3)有 mol电子发生转移,得到氧气的体积(标准状况)是 L ,溶液的pH是 。反应速率v(Cu2+):v(O2)==
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 g ,电解液的pH (填“变小”、“变大”或“不变”)
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:516
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d) K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是 (填序号)。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.加入一定量的NO2 | D.加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1556