[江苏]2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I

D．间硝基苯酚的结构简式：

下列有关物质的应用正确的是

常温下，由水电离出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

下列离子方程式表达正确的是

下列有关实验问题的叙述正确的是

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂＋Pb＋4H^＋＋2SO₄^2—=2PbSO₄＋2H₂O。
下列有关说法正确的是

某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg^2＋ ②可能存在CO₃^2－ ③一定存在Cl^－ ④可能存在Ba^2＋ ⑤可能存在Mg^2＋

根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是   ▲  。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲  。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为   ▲  。为使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲  。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是   ▲  。
⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名称是   ▲  。

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：
⑴A中所含官能团的名称为 ▲ ，B的结构简式为 ▲ 。
⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ 。
⑶分子式为C₄H₆O、与A互为同系物的同分异构体有 ▲ 种。
⑷请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
⑴D的化学式为 ▲ ；F的电子式为 ▲ 。
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产 ▲ 的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷B和C反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式 ▲ 。

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
①H₂的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝ ▲ 。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为 ▲ ；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝ ▲ 。

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为  ▲ 。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的  ▲ 。

⑶样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是  ▲ %（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH₃的质量为  ▲ 。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe³⁺的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO₃^—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
⑷CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。
1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   。
步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。