[广东]2012届广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

下列离子反应方程式正确的是

下列关于铜电极的叙述正确的是

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是

下列说法错误的是

能在水溶液中大量共存的一组离子是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

下列有关实验操作的说法正确的是

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H₂SO₄溶液反应的情况，
下列叙述可能符合图示的有

根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

A                   B              C                D

M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：

（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。
（3）反应类型：A→B_______________________，B→C_________________________。
（4）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                ，冷却的目的是              ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                     。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                               。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替同样能生成 NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是                                          
（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                       请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                                           

11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    
                                                                            。
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                      （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                 （写出一种原因即可）

．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

①连接仪器、              、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
                                                           。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有                 性。  
④高锰酸钾溶液中的实验现象是                          。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式        
（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；
0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。