[山东]2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学(一)试卷
已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是
A.该反应熵值增大,故能自发进行 |
B.高温下能自发进行 |
C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化 |
D.任何温度下都不能自发变化 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:866
下列有关能量变化过程的说法正确的是
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 |
B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 |
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
D.下图中所存在的反应体系,若使用催化剂,E1会减小;若加热升高体系的温度,E1会增加 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1004
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是
A.反应物的多少 | B.反应的快慢 |
C.反应物和生成物的状态 | D.反应物的性质 |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1300
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:185
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol |
C.|ΔH2|<|ΔH1| |
D.|ΔH2|>|ΔH1| |
- 题型:1
- 难度:中等
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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 |
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |
- 题型:1
- 难度:未知
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下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③海洋能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ | B.③⑤⑥⑦⑧ |
C.①③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:2154
X、Y、Z、W有如图所示转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.①③④ D.①②③
- 题型:1
- 难度:容易
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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1 |
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2 |
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:360
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al |
C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法 |
D.电解过程中,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
- 题型:1
- 难度:较易
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某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
- 题型:1
- 难度:容易
- 人气:219
结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-="==" Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-="==" 4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
- 题型:1
- 难度:较易
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下列叙述不正确的是
A.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,电镀液应含有镀层金属的阳离子 |
B.中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块,锌作负极,可以防止船体被腐蚀 |
C.电解水的过程中,阴极区附近的溶液的pH会降低 |
D.将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用 |
- 题型:1
- 难度:容易
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下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则a>b |
B.C(石墨)===C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,则可判定金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:1526
近来报道,含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni |
B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
- 题型:1
- 难度:容易
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在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1 |
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1 |
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1 |
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:686
用铂电极分别电解下列各盐的水溶液,当消耗相同电荷量时,在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是
A.CuCl2 | B.KCl | C.CuSO4 | D.Al(NO3)3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:772
下列关于图像及描述说法都正确的是
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:975
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)="=== " Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+ H2O(l)+ 2e- = Mn2O3(s)+2OH-(Aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:805
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图:电解总反应为:。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 |
B.铜电极发生还原反应 |
C.铜电极接直流电源的负极 |
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:390
按下图装置进行实验,已知C1、C2为石墨棒。
回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为_______,B池为________;
(2)锌极为_____极,电极反应式为______________;
铜极为_____极,电极反应式为______________;
石墨棒C1为___极,电极反应式为______________;
石墨棒C1附近发生的实验现象为________________。
(3)当C1极析出224mL气体(标准状况下)时,锌的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)了_____g,CuSO4溶液的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)_____g。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:560
如图,X和Y均为石墨电极:
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色;
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为___;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论:
- 题型:30
- 难度:较易
- 人气:1975
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义:
(Ⅰ)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化剂,ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为______kJ。
(3)N2H4可视为:NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1。
则:1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
(Ⅱ)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E,B接F,而B电极出现 ,反应式为 ,则说明F为正极;
(2)若铅蓄电池工作时(放电),其E所在电极的电极反应式为: ,充电时该极与外加电源的 极相连。
(3)若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液,其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移,则正极消耗的PbO2的物质的量是 ;要想CuSO4溶液恢复原样,需加入的物质是 ,质量为
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:573
化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:
(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:
请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:
A极是 极,材料是 ,电极反应为 ,
B极是 极,材料是 ,电极反应为 ,
电解质溶液为 。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈 色。
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
_________________。
(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__ _____。
- 题型:2
- 难度:中等
- 人气:688
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 ;
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是 ;
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:889