[江苏]2012届江苏省苏北四市(徐、连、淮、宿)高三元月调研测试化学试卷
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 |
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染 |
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油 |
D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:829
下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式: |
B.质子数为53、中子数为78的碘原子: |
C.水分子比例模型: |
D.对硝基甲苯的结构简式: |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.一定条件下,镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 |
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 |
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能 |
D.二氧化锰有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 |
- 题型:1
- 难度:较易
- 人气:335
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
B.pH=12的澄清溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
D.通入足量CO2后的溶液中:Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
- 题型:1
- 难度:未知
- 人气:1604
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z |
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:2069
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+H2↑ + C12↑ |
B.向氯化铝溶液中通入过量氨气:4NH3 + Al3++ 2H2O=AlO2-+ 4NH4+ |
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O |
D.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1407
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 |
B.欲除去CO2中少量的SO2,将混合气通入饱和碳酸钠溶液 |
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 |
D.实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:830
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA |
B.25℃,pH=12的1 L氨水中含有的OH-数为0.01NA |
C.11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA |
D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA |
- 题型:1
- 难度:中等
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1474
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 |
B.图5表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
C.图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
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普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是
A.反应物X与中间体Y互为同分异构体 |
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[ |
C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 |
D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列说法正确的是
A.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸 |
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚 |
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性 |
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42- |
- 题型:1
- 难度:中等
- 人气:1308
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[
A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+) =c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-)
C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
D.用0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L-1 NaOH至中性时:
c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
- 题型:1
- 难度:中等
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一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容 器 |
甲 |
乙 |
反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动
- 题型:1
- 难度:中等
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
- 题型:2
- 难度:较难
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多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质,能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
(1)C中的含氧官能团的名称是 、 。
(2)反应①、④的反应类型分别为 、 。
(3)写出由A→M的化学方程式 。
(4)写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。
①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
(5)苯乙胺()是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
- 题型:2
- 难度:较难
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(12分) 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。
(1)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。
(3)肼和四氧化二氮作火箭推进剂,两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时,计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1058
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图9。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图10所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。
步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是 。装置B、D的作用是 。
步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+ 2S2O32- 2I-+ S4O62-。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
- 题型:30
- 难度:较难
- 人气:1821
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。
充电过程中,H+向 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为 。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件
可能是 (填序号)。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:1573
.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为 ,1mol M中含有σ键的数目为 。
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式 。
(4)E+的核外电子排布式为 ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: 。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:157
硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图所示),收集滤液和洗涤液。
步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)步骤1中图13分离方法称为 法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。
(3)步骤3加热浓缩过程中,当 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
(4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,写出该反应的化学方程式 。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:1488