[辽宁]2011-2012学年辽宁省开原高中高二第三次月考化学试卷

能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（  ）

含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（  ）

对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是

下列官能团的电子式正确的是（  ）

A．甲基

B．羟基

C．醛基

D．羧基

下列说法正确的是（  ）

体积相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的体积（  ）

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（  ）

实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（   ）

今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO₂(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（   ）

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（  ）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是(   )

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O ，
根据下图，下列判断不正确的是（  ）

某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是（  ）

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（  ）                                                                 

一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄ + 10OH^--8e^-= CO₃^2-+ 7 H₂O  Y极：
2O₂ + 4 H₂O + 8e^-=" 8" OH^-；关于此燃料电池的说法不正确的是（   ）

在由水电离出来c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）

维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（  ）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是          (填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为              

如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。
②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____，
乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，
反应的化学方程式为__ ____                          __。
④若乙池转移0.02 mol e^-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是           。
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a．证明含有H元素的操作是                                            。
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO₂的质量，H₂O的质量及         。
（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有   个吸收峰。