[山东]2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四）

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则

下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

pH为3的FeCl₃溶液、pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl₃可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（  ）

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92．4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)
C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有
①Mg(OH)₂的K_sp大于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)₂的K_sp小于MgCO₃的K_sp，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c<K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中c(OH^-)增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c>K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)	B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)	D．c(CN-)﹥c(HCN)

由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L^-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ 有关该电池的说法正确的是

普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
________________________________________________。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是               kJ。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25％，此时H₂的转化率为　      。

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）B极是电源的　   ，一段时间后，甲中溶液颜色         ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明         ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为             。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是       （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是      溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为       ，甲中溶液的pH     （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是             。

⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：                                                       。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为                 mol·L^-1。