[山东]2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四)
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN三N键吸收941kJ热量,则
A.N4的熔点比P4高 |
B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 |
C.N4是N2的同系物 |
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+);
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) =" 2" C(g);△H="Q" kJ·mol-1(Q<0 )。
A.①③⑥ | B.②④⑤ |
C.①③④ | D.③⑤⑥ |
- 题型:1
- 难度:中等
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pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是
A.C1<C2<C3 | B.C1=C2>C3 |
C.C1>C2>C3 | D.无法判断 |
- 题型:1
- 难度:中等
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-) |
B.0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3) |
C.0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-) |
D.c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中: |
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
- 题型:1
- 难度:中等
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下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂.利用铝离子水解形成胶体,利用胶体的强吸附性净水;
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,抑制三价铁离子水解.
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释,抑制铝离子水解.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,是因为铵根水解,溶液显酸性.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞,碳酸根水解,溶液显碱性缘故.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,是利用铝离子和碳酸氢根双水解,产生氢氧化铝和二氧化碳.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气,是因为铵根水解,溶液显酸性.
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用,铵根和碳酸根双水解,产生氨气,肥效消失.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性,考虑铵根水解,硫离子水解.
A.①④⑦ | B.②⑤⑧ | C.③⑥⑨ | D.全有关 |
- 题型:1
- 难度:中等
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时,下列叙述不正确的是
A.阴极只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液pH不断增大,最后为7 |
- 题型:1
- 难度:中等
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常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO-) |
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) |
C.pH < 7,且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-) |
D.pH = 7,且c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) |
- 题型:1
- 难度:中等
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑤⑥ |
- 题型:1
- 难度:未知
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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 |
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作负极 | B.充电时作阳极,放电时作正极 |
C.充电时作阴极,放电时作负极 | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
- 题型:1
- 难度:未知
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已知常温常压下,N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是
A.2Q2=Q1=92.4 | B.Q2<Q1<92.4 | C.Ql<Q2<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
- 题型:1
- 难度:中等
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g) |
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 |
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积 |
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g) |
- 题型:1
- 难度:中等
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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是
A.在Na2A和NaHA溶液中,离子种类不相同
B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) =c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)
C.在Na2A溶液中一定有:c(OH-) =c(H+) + c(HA-) + c(H2A)
D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
- 题型:1
- 难度:中等
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下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
A.①② | B.②④ | C.③④ | D.②③ |
- 题型:1
- 难度:中等
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中
c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) | B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 |
C.c(N![]() |
D.c(CN-)﹥c(HCN) |
- 题型:1
- 难度:未知
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由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是
|
A |
B |
C |
D |
碱性 酸性 |
AOH>BOH HC>HD |
AOH<BOH HC>HD |
AOH>BOH HC<HD |
AOH<BOH HC<HD |
- 题型:1
- 难度:中等
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
- 题型:1
- 难度:中等
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH-==="NiOOH" + H2O |
B.充电过程是化学能转化为电能的过程 |
C.放电时负极附近溶液的碱性不变 |
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
- 题型:1
- 难度:未知
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普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是____________________________。
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________ ___。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________。
- 题型:2
- 难度:中等
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(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为
________________________________________________。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为 ;
又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ。
- 题型:2
- 难度:中等
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下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25%,此时H2的转化率为 。
- 题型:2
- 难度:较难
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如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 ,甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 。
- 题型:2
- 难度:较难
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⑴现有一透明的注射器针筒,充满NO2气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙),NO2的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到 时,可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时,通过针筒又吸进少量NO2气体,再前推活塞固定在图乙位置,NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
⑵另有一透明的注射器针筒,充满H2、I2、HI气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙,此时I2仍为气体),HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
- 题型:2
- 难度:较难
- 人气:2000
(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____ (填字母标号)。
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三: 。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:
①该滴定实验 (“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ,最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
- 题型:30
- 难度:中等
- 人气:700