[浙江]2011-2012学年浙江省温州八校高一上学期期末考试化学试卷

环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（   ）

下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是 （   ）

下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（    ）

不能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

下列实验操作正确的（    ）

下列叙述不正确的是 （    ）

在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （   ）

将少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^2- +2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺ ="2" Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判断正确的是（    ）

A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2	B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂	D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （   ）

自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （    ）

下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（   ）

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（   ）

甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（   ）

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 （     ）

用等体积的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

下列反应的离子方程式书写正确的是 (     )  

A．氯气和水的反应： C12 + H2O ="=" 2H+ + Clˉ+ ClOˉ

B．向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ="=" AlO2- + 2H2O +4NH4+

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+

D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H2O Cl2↑+H2↑+2 OHˉ

把过氧化钠投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2-、NO₃ˉ、Na⁺ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（    ）

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（    ）

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为（    ）

用20mL 18.4mol·L^-1浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为 （    ）

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
（1）      配平反应方程式：
      KMnO₄ +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +     H₂O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。

（共10分）请按要求回答下列问题：
（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
①下列物品用到硅单质的是                              ；

②硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它写成氧化物的形式为：                             ；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中发生的离子反应方程式：______________________________________________________；
（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ______________________                  。

下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：

(1)化学式：X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（共6分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：                   ；
　     A.烧杯    B.圆底烧瓶   C.100mL容量瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 
（2）配制时应称取Na₂SO₄         g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是                 。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容时俯视液面

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                        ；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用          ；
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为                  。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是                                                  ；
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                      （用化学方程式表示）；
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于                ；
a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                                 。

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L；请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。
（2）求原硝酸的物质的量浓度。
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O₂，可以使集气瓶中充满溶液？