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  • 2020-03-18
  • 题量:30
  • 年级:高二
  • 类型:期中考试
  • 浏览:1082

[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷

1、

下列对化学反应的认识错误的是(    )

A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1642
2、

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中燃烧反应
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1227
3、

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是    (      )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1065
4、

对于化学反应3W(g)+ 2X(g)= 4Y(g) + 3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(  )

A.V(W)=3V(Z) B.2V(X)= V(Y)
C.2V(X)= 3V(Z) D.3V(W) = 2V(X)
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:2054
5、

在N2+3H2 = 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),此段时间是  (    )

A.1s B.2s C.44s D.1.33s
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:2067
6、

对于反应2SO2 + O2 2SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(   )

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1462
7、

下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1685
8、

在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是(   )

A.T1T2,ΔH>0 B.T1T2,ΔH<0
C.T1T2,ΔH>0 D.T1T2,ΔH<0
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1698
9、

下列说法正确的是    (   )

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1706
10、

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是:( )

A.溶液中pH盐酸比醋酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快
D.中和NaOH溶液的能力相同
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1805
11、

下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是(   )

A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1732
12、

下列溶液一定呈中性的是(  )

A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1095
13、

下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )

A.HClO B.Na C.C2H5OH D.SO2
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1939
14、

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH,要使溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是(  )

A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体
C.加少量NH3 D.加水
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1670
15、

反应热是指                 (   )

A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D.专指化学反应过程中放出的热量
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:904
16、

决定化学反应速率的主要因素是     ( )

A.反应物的浓度 B.外界的压强
C.催化剂 D.反应物的性质
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1205
17、

25℃的下列溶液中,碱性最强的是                (   )

A.pH = 11的溶液 B.c(OH) =" 0.12" mol/L的溶液
C.1L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+) = 1×1010 mol/L的溶液
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1176
18、

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是    (  )

A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D.不是离子化合物,而是共价化合物
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:2108
19、

在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是(  )
  

A.反应混和物的浓度 B.正、逆反应速率
 
C.反应混和物的压强 D.反应混合物中各物质的百分含量
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1173
20、

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A、均减半       B、均加倍      C、均增加0.5mol     D、均减少0.5mol

  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1723
21、

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ="-15.1" kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ="-55.6" kJ·mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(  )

A.+53.7 kJ·mol-1 B.+40.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+70.7kJ·mol-1
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1295
22、

醋酸水溶液中的PH为2时,该溶液中C(OH)是      (  )

A.1×10-7 mol·L-1 B.1×10-2mol·L-1
C.1×10-14 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1570
23、

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       (   )

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉,振荡静置,
D.氨水应密闭保存,置低温处
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:772
24、

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl3在混合气体中的体积分数为m%,保持温度和容积不变,再加入1mol PCl5,反应达到平衡时,PCl3在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是(    )

A.m > n B.m < n
C.m = n D.无法比较
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:924
25、

根据强弱电解质的概念回答下列问题:

其中能够导电的是              ;属于强电解质的是          ;属于弱电解质的是             ;属于非电解质的是         (注回答不全不给分)

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1406
26、

、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况

外加条件
平衡移动方向
C(OH -)
C(CH3COO -)
升温
 
不填
不填
加水
 
 
不填
加盐酸
不填
 
 
加少量氢氧化钠固体
不填
不填
 

(2)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示,请回答:

①写出醋酸的电离方程式________________。
abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
abc三点中醋酸的电离程度最大的是        
④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)_____ 10C(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”),

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:209
27、

(1)①根据图示,写出反应的热化学方程式:                       

②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是(  )

A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)  ΔH=+41 kJ/mol
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是                                       
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:                           

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1366
28、

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示          , K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min~4min之间反应处于_________状态;
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________ (单选)。
a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

  • 题型:2
  • 难度:未知
  • 人气:1222
29、

高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____;

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:412
30、

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如图所示图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率):

分析图像,回答下列问题:
(1)在图像反应Ⅰ中,若P1<P2(填“>”、“<”或“=”),则此正反应为是一个气体分子数_____(填“减少”或“增大”)的反应,该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。由此判断,此反应自发进行的温度是__   ___。(填“低温”“高温”“任何温度”)
(2)在图像反应Ⅱ中,T1_____T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中,若T1>T2,该反应能否自发进行            

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1636