[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期中考试化学试卷

下列对化学反应的认识错误的是（    ）

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是    (      )

对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（  ）

在N₂+3H₂ = 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是  (    )

对于反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（   ）

下列说法正确的是    （   ）

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）

下列溶液一定呈中性的是（  ）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（  ）

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（  ）

反应热是指                 （   ）

决定化学反应速率的主要因素是     （ ）

25℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是    （  ）

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）
　 

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A、均减半       B、均加倍      C、均增加0.5mol     D、均减少0.5mol

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ="-15.1" kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ="-55.6" kJ·mol^-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（  ）

醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH^—）是      （  ）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（    ）

根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是              ；属于强电解质的是          ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是         （注回答不全不给分）

、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（  ）

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
（3）如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示          ，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_____、CO的平衡转化率=_____；

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__   ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，该反应能否自发进行