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  • 2020-03-18
  • 题量:33
  • 年级:高二
  • 类型:期末考试
  • 浏览:1953

[云南]2011-2012学年云南蒙自高中高二上学期期末考试化学试卷

1、

室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH)是

A.0.1 mol/L B.1×10-3 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-11 mol/L
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:2002
2、

下列电离方程式书写不正确的是

A.2H2OH3O++OH B.H2SH++HS
C.NaHS Na++HS D.HCO3+H2OH3O++CO32-
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1335
3、

用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为

A.22.3mL B.22.30mL C.23.65mL D.23.4 mL
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1758
4、

下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是

A.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ B.HCO3+ H2OCO32- + H3O+
C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2ONH4+ +OH-
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1957
5、

在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(   )

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强学科
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1646
6、

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1790
7、

下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是(   )

A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6
C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1749
8、

下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是

A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1300
9、

室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合后溶液的PH值为

A.大于7或等于7 B.小于7 C.小于7或等于7 D.无法确定
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1680
10、

下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是(   )

A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.常温下,0.1 mol·L1醋酸溶液pH="2.5"
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:316
11、

下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1567
12、

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1409
13、

关于下图,下列说法不正确的是

A.△E1是该反应的活化能
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1224
14、

在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是

A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol B
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:1002
15、

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 (   )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl、NO
B.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO
C.水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-
D.含Al3、CO、Na+、AlO2的溶液
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:566
16、

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1495
17、

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.滴定过程中不慎有液体溅出 D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1672
18、

在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是

A.中和时所需NaOH的量前者多
B.与活泼金属反应时的起始速率相等
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D.电离程度后者大
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:937
19、

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为(  )

A.0.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.15mol·L-1  D.0.4 mol·L-1
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:989
20、

图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是(  )

A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ·mol1
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:876
21、

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是(  )

A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:211
22、

下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是

A.在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B.室温时,浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)
C.相同条件下,0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:649
23、

已知某温度下,0.l mol·L-1NaHB溶液中,C(H)>c(OH),则下列各关系式一定正确的是

A.c(Na)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)
B.溶液的pH="1"
C.c(Na)="0.l" mol·L-1≥c(B2)
D.C(H).c(OH)=10-14
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:372
24、

室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1652
25、

(1)①在配制FeCl3溶液时,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:

A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      (填序号)
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到        ;接下来灼烧得        ;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:732
26、

写出下列几种溶液的pH或pH的范围
(1)0.05mol/LH2SO4溶液             ;(2)0.01mol/LNaOH溶液              
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍           
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                    

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1356
27、

常温下,将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号
HCl物质的量浓度(mol·L-1)
AOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.1
c
pH=7

0.1
0.1
pH=5

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH)=________mol·L-1

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1722
28、

在a.b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中:
(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a.b两支试管中的现象:相同点是        ;不同点是            
‚反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时,两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b(填“大于”、“等于”或“小于”下同),当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:475
29、

如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称:A________,B________,C________,
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:1997
30、

酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表:

V/(NaOH)/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50

①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)
A.甲基橙             B.石蕊              C.酚酞
判断到达滴定终点的实验现象                                            
(2)滴定过程中,眼睛应重点观察_                                     _。

  • 题型:30
  • 难度:中等
  • 人气:242
31、

已知下列热化学方程式:  
①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列问题:
H2的燃烧热为       ;反应③的中和热为       

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:939
32、

(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉,会有         放出(填化学式)。
(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4)     C(Cl )(填< 或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式                                    

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1736
33、

(1)室温下,pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?
(2)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11,求强碱溶液与强酸溶液的体积比?

  • 题型:13
  • 难度:中等
  • 人气:561