[江苏]2012届江苏省无锡市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是        （   ）

下列化学用语正确的是                         （   ）

A．

B．Cl—的结构示意图：

C．二硫化碳分子比例模型：

D．Na2S的电子式：

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）      

A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．光导纤维的主要成允是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是           （   ）

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO—3、I—

B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32—、SO42—

C．含有大量SO32—的溶液中：NH+4、Na+、SO2—4、Cl—

D．c（Al3+）=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Cl—、HCO—3、SO2-4

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是                         （   ）

A．原子半径的大小顺序为

B．元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定

C．八种元素的单质中，常温下有五种固体

D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增

下列离子方程式正确的是                                                                              （   ）

在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是                （   ）

A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是                                                                                                          （   ）
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—= Fe（SCN）₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是                               （   ）

新鲜水果、蔬菜．乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是                                                                                                               （   ）

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是                                                                                                               （   ）

关于物质的检验，下列判断正确的是                                              （   ）

A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl—

C．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

D．为检验钠盐中是否混有钾盐，直接观察焰色为黄色，则不含钾盐

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是                                              （   ）

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑

C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是                      （   ）

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为            （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是                   ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是                                                  ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要称取的质量为          g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有                      （填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是                              。

下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式                ，B的电子式              ；
（2）H、I对环境造成的危害有                               ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+ G→H                                       ；
F+J→B +C +I                                     。
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式                             。

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu（OH）₂]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。

请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                        ；
（2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，
经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=       ，y=          ；
（3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增
加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中    （填
“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                    。

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI₃的装置（部分仪器已省略）


（1）仪器乙的名称                      ；
（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：                   ；
（3）碱石灰的作用是                   ，             ；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是          。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为             （用含字母的代数式表示、不必化简）

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是____，上述制
备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CC1₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄
属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为                             ；

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有     （填物质序号），预测HCHO
分子的立体结构为   形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                          。