[福建]2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷

下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(　　)

下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 (    )

油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是     （  ）

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 (　　)

A．铝片与盐酸反应生成氢气	B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液	D．铝热反应

下列物质不属于同素异形体的是 （ ）                           

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是   (     )
①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（    ）

某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（　　）　　

下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 (    )

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(    )

下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 (    )                       

下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是(    )

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是 （   ）
A 2e-，H₂SO₄    B 4e-，SO₂       C 2e-，Br₂         D 2e-，SO₂

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）　　　

向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

（1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。

由于空气中，按体积计算，氧气约占   ，所以硫在空气中燃烧，发出    色火焰，而在纯氧中燃烧，则发出    色火焰。生成的气体叫做         ，具有          气味。

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是       
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式                      
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                        
（4）每生成1mol D同时生成         mol E。

除去括号中的杂质，将操作方法和化学方程式填入表中空格。

亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液
亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有                      
现象是                             
②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有                     、稀硫酸。
现象是                                                                                
写出该反应的离子方程式：                                         

(12分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________  。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________  。
(4)A中加入的试剂可能是    ，作用是_________________________________   ；
B中加入的试剂可能是    ，作用是___________________________________ ；
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：           ，D中：________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。