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  • 2020-03-18
  • 题量:13
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:1327

[湖北]2012届湖北省襄阳市高三3月调研考试理科综合试卷(化学部分)

1、

依据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是

A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C.H3BO3的酸性比H2CO3的强
D.若M+ 和R2的核外电子层结构相同,则原子序数:R > M
  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1548
2、

某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1,且分子中含有3个甲基,则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)

A.1 B.2 C.3 D.4
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:877
3、

下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B.酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
C.葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物
D.乙烯和苯都是平面结构,因为二者分子中都含有碳碳双键
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1190
4、

常温下,某未知溶液中,且含有大量Al3+和NO3,检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子;①SiO32②NH4③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3⑥Cl,其中不必检验就能加以否定的离子是

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:960
5、

某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4,8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是

A.电池放电是化学能转化成电能的过程
B.放电时正极反应为:FeO42+ 4H2O + 3e===Fe(OH)3 + 5OH
C.充电时电池的负极接外电源的正极
D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:448
6、

下列离子方程式书写正确的是

A.用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3: Fe3+ 3SCN===Fe(SCN)3
B.Cl2和水反应:Cl2 + H2O ="==" 2H+ Cl+ ClO
C.向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液,紫色褪去:2MnO4+ 5NO2+6H===2Mn2+5NO3+3H2O
D.铜与稀硝酸反应:Cu + 4H+ 2NO3="==" Cu2+2NO2↑+2H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:270
7、

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1834
8、

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E分子含18个电子,在足量空气中燃烧生成G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
(1)组成单质A的元素位于周期表中第     周期第     族;
(2)化合物H的电子式为     
(3)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:     
(4)G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式:     
(5)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:     
(6)写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为:     

  • 题型:2
  • 难度:较难
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9、

(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常数为K2
在不同温度时K1K2的值如下表:

 
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67

①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数K,则△H=     (用△H1和△H2表示),K=     (用K1K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A.容器中压强不变               B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)= v(H2O)              D.c(CO)= c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为     ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L1,则平衡时CO2的浓度           mol·L1
②下列措施中能使平衡时增大的是          (填序号)
A.升高温度                      B.增大压强
C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:802
10、

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的离子方程式     
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连     ,B连     (填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是     ,丙装置中Y试剂的作用是     
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

        方 案
质 量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d

        你认为方案     较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是     

  • 题型:30
  • 难度:较难
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11、

【化学——选修2:化学与技术】
以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为   ;接触室中发生反应的化学方程式是    
(2)沸腾炉出来的炉气需要精制,如果不经过精制,对SO2催化氧化的影响是     
(3)硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业,工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理:     ;对矿渣的合理利用方法是     
(4)某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是     t。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1722
12、

【化学——选修3:物质结构与性质】
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是          
(2)基态铜原子的核外电子排布式为     ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是    
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ,分子的空间构型是    
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ;在该晶体中存在化学键的种类有     
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为     g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:670
13、

【化学——选修5:有机化学基础】
已知某有机物A为烃类化合物,其相对分子质量为70,各物质之间的转化关系如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个甲基,且核磁共振氢谱都有4个峰。

(1)A的分子式为     ,D中所含官能团的名称为     
(2)I的反应条件为     ,Ⅲ的反应类型为     
(3)写出反应Ⅳ中①的化学方程式     
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式     
(5)E有多种同分异构体。其中:
①能发生银镜反应,又能与金属钠反应生成氢气,但不能发生消去反应:     
②能在酸性条件下水解,且两种水解产物相对分子质量相同:     

  • 题型:2
  • 难度:中等
  • 人气:1450