[浙江]2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷

温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（    ）

下列金属防护属于电化学保护的是（     ）

水的三态的熵值的大小关系正确的是（    ）

下列物质中属于强电解质的是（    ）
①NaOH    ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH    ⑤NaHCO₃      ⑥氢氧化铝
⑦氯化铵  ⑧二氧化碳    ⑨乙醇⑩铜

水的电离过程为H₂O  OH^－＋H⁺ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（   ）

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）

反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（    ）

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　  　)

下列说法或表示方法正确的（    ）

A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，则

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

$COC{l}_2\left(g\right)\iff CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right),△H>0$当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体，③增加$CO$的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒容通入惰性气体；能提高$COC{l}_2$转化率的是（    ）

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：

则以下说法不正确的是：

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（    ）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH > 0   T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（    ）
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

下列说法不正确的是（    ）

A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积， Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知：

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：

关于下列各图的叙述，正确的是（    ）

A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.
(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用          搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算
知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                     。

如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

⑴a为电源的       极。
⑵写出电极反应方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入   ，加入       g。

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡      移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲)               c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（    ）

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280⁰C）进行下列反应：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H =                  
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H₂O，则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得

在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

请回答下列问题：
①A电极是     极。
②B电极上发生的电极反应式是              。