[湖北]2011-2012学年湖北省襄阳市高二下学期四校联考期中考试化学试卷

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ）

下列各项所述的数字不是6的是 (   )。

下列关于晶体的说法正确的组合是(    )
①分子晶体中都存在共价键                    
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       
⑤晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 
A．①②③⑥                B．①②④        C．③⑤⑥⑦          D．③⑤

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（　）                 

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是       （　　）                                     

下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（   ）

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是（   ）

对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（　）

手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，
称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）
不属于手性碳原子的是（     ）

A．苹果酸	B．丙氨酸
C．葡萄糖	D．甘油醛

下列叙述正确的是（　）
A．分子式为C₃H₆的有机物最多存在3个碳碳单键，与C₄H₁₀的碳碳单键数相同
B和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
C．和分子组成相差一个—CH₂—，因此是同系物关系
D．分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推
　　测有机物结构简式为C₂H₅-OH

下列说法不正确的是（　）

有下列八种晶体：　

F．氢氧化钠　　    G．铝　　    H．金刚石
　　用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；　
　   含有共价键的离子晶体是________。　
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
　　　力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

  回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

(8分)⑴键线式表示的分子式         ；名称是               。
⑵中含有的官能团的名称为                        。
⑶用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：
SO₂ ________；  HCHO___________.
⑷重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：
　a.杂质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　。
　b.被提纯的物质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

乙醛(CH₃CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
　　　_________________________________________。
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温
度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。
（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿；
　　　提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿（填数值）；
　　　若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物
比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm³（只要求列出算式）。

(7分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H　　
　的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个
　甲基，且有三种不同环境的氢原子，
（1）其分子式为＿＿＿＿＿＿，结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有＿＿＿种（不含此有机物，填数字）。