[四川]2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷

我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色 （         ）

下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是 （       ）
①升高温度    ②使用正催化剂     ③增大压强   ④增加浓度

18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO₂占；且C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1, CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)

在一定条件下，对于反应：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是   （    ）

25℃时，水的电离达到平衡：
H₂O + H₂OH₃O⁺ + OH^-   ⊿H >0，
下列叙述正确的是 （     ）

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　  　 )。

下列说法正确的是(         )

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　   　 )。

下列对熵的理解不正确的是 （        ）

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25℃、1.01ⅹPa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)

将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是    （         ）

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

下列说法中，正确的是（       ）

下列叙述正确的是  （          ）

下列有关问题，与盐的水解有关的是 （           ）
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体
⑥用热的Na₂CO₃溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl₃溶液滴加几滴盐酸

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　   　 )。

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （      ）

常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（       ）

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(       )

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　   　)

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V₂O₅作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－1，则ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

（2）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
_________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。
A．前者大       B．后者大    C．二者相等     D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na^＋)－c(A^－)＝____________mol·L^－1；
c(OH^－)－c(HA)＝____________mol·L^－1。

(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)    ⊿H₃
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是                          。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中          。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ•mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时，平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO₂的浓度C(SO₂)(甲)  C(SO₂) (乙)  C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。