[广西]2011-2012学年广西北海市合浦县教育局高一下学期期中化学试卷

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

N的质量数为14，在微粒NH₃中，电子数、质子数、中子数之比为

下列物质中，属于离子晶体的是

下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

0.012kg¹⁴C含有的碳原子数

某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄²离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是

由极性键形成的非极性分子的是

主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

根据反应：2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O， 4NaI+O₂+2H₂SO₄==2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，
Na₂S+I₂==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是

下列反应中一定属于氧化还原反应的是

下列说法中，正确的是

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ⁺含有电子的物质的量是

A．	B．
C．	D．

下列试剂的存放正确的是

在含有70克N₂，128克O₂和44克CO₂的混和气体（标准状况）中，氮气所占体积百分比为

有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.0110²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是

制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

在元素周期表中
周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。
ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；
同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；
同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；
同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，
核电荷数越多，半径越__________。

H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的      虽然不同，但______________基本上完全相同；
¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属____________，O₂、O₃、O₄属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。

常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），
阳离子有_________________________，阴离子有_________________________；
常见的18电子微粒中，分子有__________________________，
阳离子有___________________________，阴离子有_________________________。

判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；                         （      ）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；                       （      ）
③一种元素只能有一种质量数；                                 （      ）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；               （      ）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （      ）
⑥同位素的性质几乎完全相同                                   （      ）

现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

请回答：
X位于元素周期表的        　  ，画出Z原子结构示意图 　　 　   ，
Z₂W是离子晶体，写出其电子式 　　　　 　   。
X单质能与某酸（H₂WY₄）的浓溶液发生反应，产物有XY₂、WY₂和水，
其反应的化学方程式为                                            ；
Z₂Y₂可与XY₂发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为              ；
若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是      （标准状况）。
Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，                 ，则证明原溶液中含有该阴离子。

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

属于离子结构示意图的是   　  、   　  （填写微粒符号）。
五种粒子中，性质最稳定的原子是   　  （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是      ，最容易得到电子的原子是      。
A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是                       　。
在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为     　  、   　  （A-E中已出现的元素除外）。
在一定条件下，D可以和氮气（N₂）化合成一种白色物质，该物质的化学式是　　    　。

将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

 
上表中第             组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？