[福建]2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第三次月考化学试卷

雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是

对于A₂ + 3B₂==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)        B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)
C．v(C) =0.62mol/(L•s)        D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（  ）

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB₂型稳定共价化合物的是  

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式： N 2M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

下列说法不正确的是

下列事实与氢键有关的是

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是

下列说法中正确的是

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

下列说法正确的是

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强　　　　　　　B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值　　　  D．气体的总物质的量

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是      ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为      。⑧号元素的原子结构示意图为                。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是         ，碱性最强的化合物的化学式是            ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                 。
（3）②与③形成的化合物属于         （填“共价”或“离子”）化合物。
（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                 。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大           ，原因是                              。
（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是              
A．蒸馏水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液      D．Na₂CO₃溶液  

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是        。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器内气体的密度保持不变

某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
 
I．实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式：                               。
装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________。
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________
A．饱和Na₂SO₃溶液          B．酸性 KMnO₄溶液 
C．浓溴水                  D．饱和NaHSO₃溶液
（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。
A．Fe粉     B．BaCl₂溶液       C．Ag     D．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___     （填名称），反应方程式是______                        。