[吉林]2011-2012学年吉林省四校高二下学期期中联考化学试卷

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是(     )

据报道，月球上存在大量³He，以下有关³He的说法正确的是（    ）

下列能级中轨道数为3的是(      )

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(      )

碳原子的基态外围电子排布式正确的是(      )

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型(     )

下列物质中，难溶于CCl₄的是（     ）

关于氢键，下列说法正确的是（     ）

能说明CH₄分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是(　 　)

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（     ）

下列分子中，键的极性最强的是(      )

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（     ）

下列粒子属等电子体的是（     ）

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )

有关晶体的下列说法中正确的是(      )

向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(    )

下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(     )

关于晶体的下列说法正确的是(     )

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（    )
A． NH₃、HD、C₁₀H₈                          B．PCl₃、CO₂、CH₃COONH₄
C． NO、SiO₂、P₂O₅                           D．H₂O₂、CF₂Cl₂、B₃N₃H₆

下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(     )

某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 (     )

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(     )

金属能导电的原因是(     )

下列变化过程中无化学键断裂或生成的是(     )

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(     )

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式                                        。
(3)E的原子结构示意图                                        。

用VSEPR 理论判断：

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)与D互为等电子体的化学式         

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1) 二氧化硅是一种         晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为        元环。
(3) 每个硅原子周围有         个氧原子。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na⁺和C1^—的核间距为a cm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则
（1）每个晶胞中平均分摊__   __个Na⁺，_  ___个C1^-。
（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为             g•cm^-3