[福建]2012届福建省宁德市九年级毕业班质量检查考试化学试卷

淀粉是人体的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是

下列发生化学变化的是

我国使用“长征”系列运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供的，反应方程式为2 NH₄ClO₄ ====N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，该反应的基本类型是

在森林中设防火道的目的是      

联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是

氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是

A                 B                 C                    D

从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是

A．钠元素相对原子质量是11

B．钠元素属于非金属元素

C．钠元素的原子结构可为说明钠原子易失电子

D．钠由分子构成

常温下，往20g氯化钠固体中加入 80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
A．25％   Ｂ．20％    C．30％  D. 33.3％

下列同学对化学式“H₂O₂”的认识中，正确的是
A．H₂O₂是氧化物                     Ｂ．H₂O₂中氢元素和氧元素的质量比为1：1
C．H₂O₂由氢气和氧气组成             D．

两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是

下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是

下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度           
B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C. 10℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D                                            

Ⅰ.干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题：
⑴石墨做为电极是利用它的         性；
⑵二氧化锰(MnO₂)中锰元素的化合价为         ；
⑶氯化铵(NH₄Cl)中氯离子的符号是         ；
Ⅱ.请根据下表回答有关问题

(1)写出食盐的化学式         ；
(2)上述四种物质的水溶液pH最大的是       ；
(3)利用表中提供的物质，写一个反应的化学方程式                            。

化石能源的过度开发和消耗，使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一。

Ⅰ. （1）例举两种你熟悉的新能源           、              。
（2）如图是世界无车日的宣传画，下列必须减少排放的有毒气体是       。
A. CO         B. CO₂        C. N₂           
Ⅱ. 二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。
（1）二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式        
（2）二甲醚可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得，其部分生产工艺流程如下：

写出合成气制二甲醚的化学方程式：                                          。
（3）合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是             （填序号）．
A．尿素[CO(NH₂)₂]　　　　B．甲醇（CH₃OH）　　　　C．乙二醛（H₂C₂O₂）

A、B、C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，这三种物质和CaCl₂的转化关系如图所示（“→”表示在一定条件下能发生转化）。

（1）C是一种难溶于水的碳酸盐，它的一种用途        ；
（2）物质A溶于水，其溶液能使无色酚酞变红，则物质A的化学式          ， 写出由物质B转化为CaCl₂的化学方程式                                         。

根据下列装置图，回答问题。

A             B        C       D            E           F        G           
（1）写出仪器①和②的名称            ，              。
（2）用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为                             ，排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是                                  。若通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是    →   →       。
（3）实验室用装置B和C组合，能制取的气体可以是         。

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

①             ②           ③         ④         ⑤        ⑥   
②    Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关           
A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小 
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的           。该变化的化学方程式为                            
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的         （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是          。
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜   想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气 
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了     同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有       离子参与反应.         

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄     Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
 
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳      g，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。
⑵如果去掉C装置，则测定结果            （填序号）。 
①  大        ②偏小       ③不变