[四川]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

1、

下列关于"化学与健康"的说法不正确的是

A．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．	食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．	"血液透析"利用了胶体的性质
D．	光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

题型：1
难度：较易
人气：1050

答案/解析

2、

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．	标准状况下，33.6 $L$ 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 $N_{A}$
B．	常温常压下，7.0 $g$ 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 $N_{A}$
C．	50 $m l$ 18.4 $m o l / L$ 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO ₂分子数目为0.46 $N_{A}$
D．	某密闭容器盛有0.1 $m o l N_{2}$ 和0.3 $m o l H_{2}$ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 $N_{A}$

题型：1
难度：较易
人气：1018

答案/解析

3、

已知 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为短周期元素， $W$ 、 $Z$ 同主族， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $W$ 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性， $X$ 、 $Y$ 为金属元素， $X$ 的阳离子的氧化性小于 $Y$ 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．	$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子半径依次减小
B．	$W$ 与 $X$ 形成的化合物中只含离子键
C．	$W$ 的气态氢化物的沸点一定高于 $Z$ 的气态氢化物的沸点
D．	若 $W$ 与 $Y$ 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为 $Y_{2} W_{3}$

题型：1
难度：较易
人气：925

答案/解析

4、

下列离子方程式正确的是

A．	钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2}$ ↑
B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $S i {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3}$ ↓
C．	0.01 $m o l / L N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ 溶液与0.02 $m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液等体积混合： $N {H_{4}}^{+} + A l^{3 +} + 2 S {O_{4}}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4}$ ↓ $+ N H_{3} \cdot H_{2} O + A l (O H)_{3}$ ↓
D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热： $F e + 3 N {O_{3}}^{-} + 6 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O + 3 N O_{2}$ ↑

题型：1
难度：中等
人气：819

答案/解析

5、

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

新制氯水中加入固体 $N a O H$ ． $c (N a^{+})$ = $c (C l^{-})$ + $c (C l O^{-})$ + $c (O H^{‑})$

$p H$ =8.3的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $c (N a^{+})$ > $c (H C {O_{3}}^{-})$ > $c (C {O_{3}}^{2 -})$ > $c (H_{2} C O_{3})$

$p H$ =11的氨水与 $p H$ =3的盐酸等体积混合： $c (C l^{-})$ = $c (N {H_{4}}^{+})$ > $c (O H^{‑})$ = $c (H^{+})$

0.2 $m o l / L$ $C H_{3} C O O H$ 溶液与0.1 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液等体积混合： $2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$

题型：1
难度：较易
人气：1577

答案/解析

6、

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： $C H_{3} C H_{2} O H - 4 e^{-} + H_{2} O = C H_{3} C O O H + 4 H^{+}$ 。下列有关说法正确的是（）

A．	检测时，电解质溶液中的 $H^{+}$ 向负极移动
B．	若有0.4 $m o l$ 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 $L$ 氧气
C．	电池反应的化学方程式为： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} = C H_{3} C O O H + H_{2} O$
D．	正极上发生的反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$

题型：1
难度：中等
人气：1237

答案/解析

7、

在体积恒定的密闭容器中，一定量的 $S O_{2}$ 与1.100 $m o l O_{2}$ 在催化剂作用下加热到600℃发生反应： $2 S O_{2} + O_{2}$ $\to_{加热}^{催化剂}$ $2 S O_{3}$ ， $△ H < O$ 。当气体的物质的量减少0.315 $m o l$ 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．	当 $S O_{3}$ 的生成速率与 $S O_{2}$ 的消耗速率相等时反应达到平衡
B．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．	将平衡混合气体通入过量 $B a C l_{2}$ 溶液中，得到沉淀的质量为161.980 $g$
D．	达到平衡时， $S O_{2}$ 的转化率为90%

题型：1
难度：中等
人气：1746

答案/解析

8、

向27.2 $g$ $C u$ 和 $C u_{2} O$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 $L$ ，固体物质完全反应，生成 $N O$ 和 $C u (N O_{3})_{2}$ ，在所得溶液中加入1.0 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液1.0 $L$ ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 $g$ 。下列有关说法不正确的是（）

A．	$C u$ 与 $C u_{2} O$ 的物质的量之比为2∶1	B．	硝酸的物质的量浓度为2.6 $m o l / L$
C．	产生的NO在标准状况下的体积为4.48 $L$	D．	$C u$ 、 $C u_{2} O$ 与硝酸反应后剩余 $H N O_{3}$ 为0.2 $m o l$

题型：1
难度：较易
人气：775

答案/解析

9、

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 $A, B$ 为气态单质， $F$ 是地壳中含量最多的金属元素的单质， $E, H, I$ 为氧化物， $E$ 为黑色固体， $I$ 为红棕色气体， $M$ 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1） $B$ 中所含元素位于周期表中第周期族。
（2） $A$ 在 $B$ 中燃烧的现象是。
（3） $D + E \to B$ 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4） $G + J \to M$ 的离子方程式是。
（5） $Y$ 受热分解的化学方程式是。

题型：2
难度：中等
人气：1616

答案/解析

10、

已知： $- C H O + {(C_{6} H_{5})}_{3} P = C H - R \to - C H = C H - R + {(C_{6} H_{5})}_{3} P = O$ ， $R$ 代表原子或原子团。 $W$ 是一种有机合成中间体，结构简式为： $H O O C — C H = C H — C H = C H — C O O H$ ，其合成发生如下：

其中， $M$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。 $X$ 与 $W$ 在一定条件下反应可以生成酯 $N$ ， $N$ 的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
（1） $W$ 能发生反应的类型有（填写字母编号）

取代反应水解反应氧化反应加成反应

（2）已知为平面结构，则 $W$ 分子中最多有个原子在同一平面。
（3）写出 $X$ 与 $W$ 在一定条件下反应生成 $N$ 的化学方程式。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的 $X$ 的同系物的结构简式：。
（5）写出第②步反应的化学方程式。

题型：35
难度：中等
人气：215

答案/解析

11、

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量 $m_{1} g$ 、氧化铜反应后剩余固体的质量 $m_{2} g$ 、生成氮气在标准状况下的体积 $V_{1} L$ 。
乙小组测得，洗气前装置D的质量 $m_{3} g$ 、洗气后装置D的质量 $m_{4} g$ 、生成氨气在标准状况下的体积 $V_{2} L$ 。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸、硫酸铵	反应的化学方程式为。
乙小组		浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。

题型：30
难度：中等
人气：1845

答案/解析

12、

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）

A．

温室效应

B．

酸雨

C．

粉尘污染

D．

水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 $p H$ 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1mol $C H_{4}$ 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1 $k J$ ，1 $m o l$ $C H_{4}$ 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 $k J$ 。写出空气反应器中发生的热化学方程式：。
（4）回收的 $C O_{2}$ 与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为 $C_{7} H_{5} O_{3} N a$ ， $M$ 经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体 $N$ ，N的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无 $— O — O —$ ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。

题型：2
难度：中等
人气：1995

答案/解析